高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点7 原电池与电解池

突破点7 原电池与电解池

提炼1 原电池与电解池工作原理 1.原电池和电解池的比较

2．原电池正、负极的判断方法

3．电解池阴、阳极的判断方法

提炼2 电极反应式书写及电极产物分析 1.原电池电极反应式的书写

(2)复杂电极反应式的书写

如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写： CH4＋2O2＋2OH===CO3＋3H2O……总反应式 2O2＋4H2O＋8e===8OH……正极反应式 CH4＋10OH－8e===7H2O＋CO3……负极反应式 2．电解池电极反应式的书写步骤

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提示：(1)Fe作阳极时，电极反应式为：Fe－2e===Fe。 (2)Fe在阴极放电时，电极反应式为：Fe＋e===Fe。

3．燃料电池电极反应式的书写方法

(1)找位置、写式子：负极反应式应符合“还原剂－ne―→氧化产物”的形式；正极反应式符合“氧化剂＋ne―→还原产物”的形式。燃料中的碳、氢元素及助燃剂氧气在不同介质中放电后的具体存在形式不同。①酸性介质：碳、氢元素分别转化为CO2、H；O2转化为H2O。②碱性介质：碳、氢元素分别转化为CO3、H2O；O2转化为OH。

(2)查电荷，添离子：检查(1)中电极反应式的电荷是否守恒，若是在溶液中进行的反应，则可通过添加OH或H的方法使电荷守恒，但要注意，在酸性溶液中不添加OH，在碱性溶液中不添加H。若是在熔融态电解质中进行的反应，则可添加熔融态电解质中的相应离子。

(3)查原子，添物质：检查是否符合原子守恒，若是在溶液中进行的反应，可添加H2O使原子守恒。

(4)对于较复杂的电极反应，可用总反应式减去较简单一极的电极反应式得到。 4．可充电电池原理分析

(1)充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。

(2)工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。

提炼3 金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀快慢程度的判断方法

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2．金属电化学保护的两种方法

回访1 (2016·全国乙卷)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

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下列叙述正确的是( )

【导学号：14942031】

A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e===O2＋4H，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

B [A项正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H，由于生成H，正极区溶液中阳

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