均属于共价化合物，C项正确；分子的热稳定性与形成的化学键强弱有关，与分子间作用力无关，D项错误。
10．(2019·杭州高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.1NA B．1 mol CH3(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子数均为2NA D．22.4 L乙烷(C2H6)分子中共价键总数为7NA
解析：选C。SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行到底，故0.1 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于0.1NA，A项错误；1 mol CH3中含有的电子数为8NA，B项错误；1 mol Mg完全反应生成MgO或Mg3N2，失去的电子数均为2NA，C项正确；题中未指明为标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。
11．(2019·宁波适应性考试)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
＋
＋
下列说法不正确的是( )
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
催化剂
解析：选B。根据图示CO2和CH4在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CO2＋CH4――→CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，B项错误；根据图示，①的总能量高于②的总能量，且形成了新的C—C键，C项正确；CH4变为CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂，D项正确。
12．已知反应：2A(l)
催化剂
B(l) ΔH＝－Q kJ·mol，取等量A分别在0 ℃和20 ℃
－1
下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( )
- 5 -
A．a代表20 ℃下A的Y-t曲线
B．反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下反应放出的热量相等 C．0 ℃和20 ℃下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量 D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b
解析：选B。温度越高，化学反应速率越快，反应越先达到平衡，即Y-t曲线先出现拐点，故b代表20 ℃下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下A的转化率相同，又两温度下A的起始量相同，故此时两温度下反应放出的热量相等，B项正确；题给热化学方程式表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法确定已反应的A的物质的量，故无法计算反应放出的热量，C项错误；b代表20 ℃下A的Y-t曲线，a代表0 ℃下A的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a 13．常温下，用0.100 0 mol·L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L －1 －1 的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．当V(NaOH)＝0 mL时，c(X)>c(Y) B．a点时：c(Y)＋c(HY)＝0.100 0 mol·L C．b点时：c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H) D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者 解析：选C。由题图知，HX及HY均为弱酸，V(NaOH)＝0 mL时，溶液pH：HY － －1 ＋ － － － ＋ － － ＋ － －1 － － V(NaOH)＝10.00 mL，此时得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合溶液，溶液呈碱性，说明 NaX的水解程度大于HX的电离程度，故溶液中粒子浓度的大小关系为c(HX)>c(Na)>c(X － ＋ )>c(OH)>c(H)，C项正确；当V(NaOH)＝20.00 mL时，根据电荷守恒有c(Na)＋c(H)＝ －＋＋＋ c(OH－)＋c(X－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，故NaX、NaY溶液中阴离子总浓度均为c(Na ＋ )＋c(H)，c(Na)相同，又因为酸性：HY>HX，故溶液碱性：NaX>NaY，则溶液中c(H)：NaY>NaX， - 6 - ＋＋＋ 故两溶液中阴离子总数相对大小：N前者 14．以硫酸工业的SO2尾气、氨气、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2 B．生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化 C．将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O D．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 答案：C 15．已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3>HCO3。某无色溶液Y中可能含有Na、Fe、Ba、NH4、Cl、SO4、HCO3、HSO3中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。 － 2－ － － － － ＋ 3＋ 2＋ ＋ 下列说法不正确的是( ) A．溶液Y中一定不存在Fe、SO4 B．溶液Y中肯定存在HCO3、HSO3、Ba、NH4 C．溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl)＝0.01 mol D．溶液Y中可能存在Na，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证 解析：选C。溶液Y呈无色，故原溶液中一定不存在Fe。加足量盐酸酸化的H2O2溶液后，产生224 mL气体1，该气体为CO2，故原溶液中一定存在HCO3，且n(HCO3)＝0.01 mol。向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，得到气体2和溶液2，故溶液1中一定不存在SO4，产生的气体2为NH3，则原溶液中一定存在NH4，且n(NH4)＝0.01 mol。向溶液Y中加入足量盐酸酸化的H2O2溶液，产生2.33 g白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，故原溶液中一定存在Ba，且n(Ba)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，由于原溶液中一定不存在SO4，则一定存在HSO3，且n(HSO3)＝0.01 mol。综上所述，原溶液中一定存在0.01 mol HCO3、0.01 mol HSO3、0.01 mol Ba、0.01 mol NH4，一定不存在Fe、SO4，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定存在Cl，可 ＋ 3＋ 2－ － － － 2＋ 2＋ 2－ － －2＋ ＋ ＋ 2－ － － 3＋ ＋－ － － － 2＋ ＋ 3＋ 2－ - 7 - 能存在Na，当存在Na时，由溶液中阳离子浓度相同知，n(Na)＝0.01 mol，则n(Cl)＝0.02 mol，当不存在Na时，n(Cl)＝0.01 mol。故A、B、D项正确，C项错误。 ＋ － ＋＋＋－ - 8 -
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