高三一轮复习化学平衡常数、转化率、平衡图像复习讲义

（1）已知：①3Fe(s)+2O2(g)②2H2(g)+O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=?1118.4 kJ/mol 2H2O(g) ΔH2=?483.8 kJ/mol 写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。 （2）t ℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过10 min后，Fe的物质的量变为1.25 mol。 Fe 2.0 mol H2O(g) 4.0 mol Fe3O4 1.0 mol H2 1.0 mol 容器中H2O(g)的转化率为________；此段时间内H2的平均反应速率是_______________。 （3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10?38，向浓度为0.1 mol·L?1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_______mol·L?1。 （4）高炉炼铁的主要反应为CO(g)+衡常数如下： 温度/℃ 平衡常数 1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5 1Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知该反应在不同温度下的平3①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。 ②该反应的平衡常数表达式是_________________；已知1150℃时，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.365 mol·L?1，c(CO)=0.1 mol·L?1， 此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。③当容器内气体密度恒定时，该反应_________（填“一定”“可能”或“没有”）达到平衡状态；在 1 000℃时，CO的转化率______ 反应达到平衡，适当增加Fe2O3的量，（填“增大”“减小”或“不变”）。 第 13 页