2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练
重点突破规范练（二）
1、磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃时不分解
②4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C=== 2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4 ③部分物质的相关性质如下： 物质 P4 PH3 SiF4 熔点/℃ 44 －133.8 －90 沸点/℃ 280.5 备注 －87.8 难溶于水，具有还原性 －86 易水解 回答下列问题：
(1)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2＋的原因是__ __。 (2)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是__ 。
(3)上述过程中将二氧化硅、过量C与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。电沉降槽中主要沉积物是__ __(填化学式)，冷凝塔Ⅰ的主要沉积物是__ __。冷凝塔Ⅱ的主要沉积物是__。
(4)尾气中主要含有CO，也可能含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可去除__ __；再通入次氯酸钠溶液，可除去__ __(填化学式)。
(5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH＝－937 kJ·mol－1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是__ _，现有1 t折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸__ __t。
＋
解析：(1)NH4NO3溶液中NH4水解使溶液显酸性，H＋与CaO、Ca(OH)2
反应生成Ca2＋。(2)由流程容易判断，浸取液Ⅱ的主要成分是MgSO4，向浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式为MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4。(3)由已知②的反应可知电沉降槽中的
主要沉积物是CaF2和CaSiO3，冷凝塔I的温度为70 ℃，P4蒸气冷凝为液体；冷凝塔Ⅱ的温度为18 ℃，白磷液体冷凝为固体。(4)通过碱性溶液，酸性气体H2S、HF被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的PH3被吸收。(5)根据盖斯定律容易写出热化学方程式：Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋ HF(g) ΔH＝－418 kJ·mol－1。
设最多可制得85%的商品磷酸的质量为x，根据P原子守恒： P2O5→2H3PO4 142 196 0.3 t 85%x
则：85%x×142＝196×0.3 t，x＝0.49 t。
＋
答案：(1)NH4NO3溶液中NH4水解使溶液显酸性，H＋与CaO、Ca(OH)2
反应生成Ca2＋。
(2)MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4 (3)CaF2、CaSiO2 液体白磷 固体白磷 (4)H2S、HF PH3
(5) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ΔH＝－418 kJ·mol－1 0.49
2、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验：
②滴定酒样①足量稀硫酸――――――→气体――→溶液A――→Y数据处理 边通N2边煮沸吸收液X标准液
－－－
已知还原性：SO23＞I＞Cl。请按要求回答下列问题：
(1)葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的________性。
(2)反应①的离子方程式为________________________。边通N2边煮沸的目的是_______________。
(3)若吸收液X选择NaOH溶液，滴定前，在溶液A中需先添加试剂________，调pH至微酸性，再添加试剂________，此时选择酸性KIO3溶液作标准液Y进行滴定。
(4)若吸收液X选择氯水(假设溶质仅含Cl2)，反应②的离子方程式为________________________；而标准液Y选择NaOH溶液(含酚酞)，此方案不可行的原因是： __________________(写出一种即可，可用离子反应方程式表示)。
只需将上述方案中的吸收液X改为________，方案即可实施。 答案 (1)还原
－＋△(2)SO2并防止＋4价3＋2H=====H2O＋SO2↑ 尽可能将SO2赶出酒样，
的S被氧气氧化 (3)稀硫酸 淀粉溶液
2－
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO4＋2Cl－ 过量的氯水也会消耗NaOH溶
液，即Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－(答案合理即可) 双氧水 解析：(1)葡萄酒中添加亚硫酸盐是为了防止氧化，体现了亚硫酸盐的还原性。(2)反应①加入稀硫酸和亚硫酸盐反应产生二氧化硫，由此可写出对应的离子方程式；煮沸的目的是为了减小二氧化硫的溶解度，使二氧化硫逸出，通入氮气可以将产生的二氧化硫及时赶出，同时隔绝氧气，防止＋4价的硫被氧化。(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧
－－2－化硫，由于还原性：SO23＞I，故用酸性KIO3作标准液滴定SO3，滴
定终点时有I2生成，故滴定前要先加稀硫酸调节pH至酸性，然后加入淀粉溶液作指示剂。(4)若用氯水吸收二氧化硫，则会产生硫酸和盐酸，由此可写出对应的离子方程式；若直接用氢氧化钠溶液滴定，则氯水中多余的氯气、HCl等也会和氢氧化钠反应，使测定结果不准；所以要想提高测定的准确率，可选用双氧水作吸收液X，使二氧化硫被氧化生成硫酸即可。
3、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计
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