课题1 常见的酸和碱（一）
知识点：1.石蕊溶液遇酸溶液变_____，遇碱溶液变_______。 2.酚酞溶液遇酸溶液变_____，遇碱溶液变_______。 练习：
1.食醋、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液是______溶液。 2.将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，会看到紫色的石蕊溶液变_____色，这说明生成了一种酸，反应的化学方程式是__________________；当加热上诉溶液后，溶液由_______色变成______色，反应的化学方程式是_______________________
3．某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后纸上无明显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向纸上喷洒______或_________，喷洒后各显什么颜色_____________ 4.下列物质都是日常生活中经常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是： A.食盐水 B.白糖 C.肥皂水 D.石灰水 5.下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.肥皂水 B.蔗糖水 C.番茄汁 D.水 6.下列物质滴加酚酞试液后,酚酞试液仍然为无色的是:
A.石灰水 B.盐酸 C.厨房用的洗涤剂 D.食盐水 7、‘雪碧’是一中无色的碳酸饮料，将少量的‘雪碧’滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A.先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫 8.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下： 花种 玫瑰花 万寿菊花 大红花 花汁在酒精中 粉红色 黄色 粉红色 稀酸中 粉红色 黄色 橙色 稀碱中 绿色 黄色 绿色 试回答下列问题：
(1).若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择___________汁，不选用其他花汁的原因是_____________________ 。 (2)取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中： 所显颜色 食盐水 石灰水 汽水 9、有3瓶无色的液体，白醋、石灰水、蔗糖水，请设计方案鉴别
实验步骤 实验现象 实验结论
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课题1 常见的酸和碱（二）
知识点1：溶液的导电性
在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇六种溶液中，能够导电的有______________________________(写化学式)，能够导电的原因是_____________________, 不能导电的_______________(写化学式) 知识点2：酸碱的定义
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HCl = H+ + Cl
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HNO3 = H+ NO3
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H2SO4 = 2H+ SO42 H2CO3 =2H+ CO32-
酸的定义：在水溶液中，电离出的_____离子全部是______的一类化合物的总称 即：酸 = _______+ ________
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NaOH = Na+ + OH
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KOH = K+ OH
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Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH
碱的定义：在水溶液中，电离出的_____离子全部是______的一类化合物的总称 即：碱 = _______+ ________
氯化物 硝酸盐 碳酸盐
NaCl = Na+ + Cl NaNO3 = Na+ + NO3 Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
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KCl = K+ + Cl KNO3 = K+ + NO3 K2CO3 = 2K+ CO32+
——
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO3 CaCO3 = Ca2+ +CO32-
——
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl Mg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3 MgCO3 = Mg2+ +CO32-
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AlCl3 = Al3+ + 3Cl Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3 Al2(CO3)3 = 2Al3+ + 3CO32 即盐的定义：盐 = ________ + ___________
根据盐的定义，你能写出硫酸盐化学式吗？__________________________________________ 练习：
1. 酸的水溶液能够导电，是因为其在水溶液中可以解离出____________和酸根离子。同理，碱在水中都能解离出金属离子和____________，盐在水中都能解离出____________和酸根离子。 2.在盐酸中，溶质是（填化学用语，下同）_____,溶剂是____,存在的微粒_________________，在溶液中存在的离子有________, 3.在石灰水中，溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有________,存在的微粒__________ 4.在硫酸铜溶液中，溶质是_____,溶剂是____,在溶液中存在的离子有________,存在的微粒__________
5. 以下物质（NaOH、 H2SO4、MgCl2、 HNO3 、NH4Cl、CuSO4、H2、CO、H2CO3、NaNO3、Ca（OH）2）中，属于酸的是___________________________；属于碱的是________________________； 属于盐的是_____________ __。
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课题1 常见的酸和碱（三）
知识点1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 打开瓶盖后的现象及原因 是否需要密封保存及原因 其它（填“变大”、“变小”或“不变”） 浓盐酸 浓硫酸 若长时间敞口放置，溶质质若长时间敞口放置，溶量 ，溶液质量 ，溶质质量 ，溶液质质质量分数 量 ，溶质质量分数 知识点2：浓硫酸的吸水性和脱水性
（1）浓硫酸的吸水性属于_______变化，由于浓硫酸有吸水性，因此有可用作__________（用途），
但不能用于干燥碱性气体，如NH3 (2)浓硫酸的脱水性属于______变化。
知识点3：浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢的注入_____中，并不断的_______。一定不可以把______倒进______中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____冲洗，然后涂上________________。
练习：
1、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ） A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小
2、保存和使用浓盐酸的合理方法是?????????????????????（ ）
A、密封保存在阴凉处 B、为便于倾倒，敞口保存在阴凉处 C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器口去闻浓盐酸的气味 3、下列实验操作可能会引发事故的是
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．用镊子取出白磷在水中切割?????????????????????（ ） C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰
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课题1 常见的酸和碱（四）
知识点1：酸的化学性质
（1）与指示剂的反应：
石蕊溶液遇酸溶液变_______色，无色酚酞溶液遇酸溶液_______色
（2）与活泼的金属反应，生成盐和氢气
规律：酸 + 金 属 → 盐 + H2 ↑（ 反应类型______） 金属 反应现象 与盐酸 与硫酸 与盐酸 与硫酸 化学方程式 镁 锌 铁 ①金属表面有______冒出 与盐酸 ②金属逐渐______ ③放热（金属越活泼，放热越多） 与硫酸 ④溶液由无色逐渐变为浅绿色 注意：①排在_____前面的金属才能置换出酸中的氢;
（3）与金属氧化物反应，生成盐和水
规律：酸 + 金属氧化物（即碱性氧化物）→ 盐 + H2O 化学方程式 HCl ＋ Fe2O3 ＝ H2SO4＋ Fe2O3 ＝ 注意：★盐酸可用于金属表面除锈，如用HCl除铁锈时，浸泡时间不能太长（或HCl 不能过量），是为了防止_______与_______发生反应，方程式为：____________。 实际应用 除去铁锈 除去铁锈 反应现象 （4）与碱反应，生成盐和水
规律：酸 + 碱 → 盐 + H2O 化学方程式 Ca(OH)2 ＋ H2SO4 ＝ Al(OH)2 ＋ HCl ＝ Mg(OH)2 ＋ HCl ＝
在生产生活中的实际应用 用熟石灰改良酸性土壤和硫酸厂除废水 治疗胃酸过多 治疗胃酸过多或除水垢 4
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