※ -精 品 ※ 试 卷- ※
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。
19.(10分)在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生 如下反应： 2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) ΔH= -Q kJ·mol(Q>0)。
-1
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高 温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则： (1)化学计量数a的值为________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。 A.容器内压强一定 B.容器内气体的密度一定 C.容器内Z分子数一定 D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=_____，Y的平衡浓度为_____mol·L(均用含Q、Q 1的代数式表示)； (5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后 放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。 A.2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar B.a mol Z，1 mol W
C.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W D.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z
20.(8分) 25℃时，有浓度均为0.10mol·L的两种溶液：①CH3COOH溶液，②NaOH溶液。 (1)溶液②与溶液①的pH之差 12 (填“>“‘=”或“<”)，
(2)将等体积①和②混合，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 原因是 (用离子方程式表示)。
(3)向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液)，下列关系正确 的是 (填选项序号)。
a．c(H)>c(OH) b．c(Na) c．c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) d．c(OH)+c(CH3COO)=c(H)+c(Na) 21.(8分) 偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合 时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热．已知0.1mol 偏二甲肼与 N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量． ※- 推 荐 ※ 下 载- ※ + ---+ + + -+ --1 -1 ※ -精 品 ※ 试 卷- ※ (1)写出该反应的热化学方程式：C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═ _____________ 。 (2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4(g) 2NO2(g) ，当温度升高时，气体 颜色变深，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正 确且能说明反应达到平衡状态的是____________。 若在相同温度下，上述反应在体积为1 L的恒容密闭容器中进行， 30 s后NO2的物 质的量为1.0 mol，且不再变化。则该反应的平衡常数K= ________ 。 22.(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量 Na、Al、Fe等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～ 103.0%)的主要流程如下： + 3+ 3+ (1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al、 Fe。已知Fe(OH)3的KSP =2.6×10 mol· L，当溶液当PH=8时，残留的c(Fe)=_________________。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有： ①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2； ②防止溶液吸收空气中CO2； ※- 推 荐 ※ 下 载- ※ 3+ -39 4 -4 3+3+ ※ -精 品 ※ 试 卷- ※ ③________________________。 (3)测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定 容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L AgNO3溶液滴定至 终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。 ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差 可忽略)，其可能原因是__________________________________________ ；_______________________________________。 2019学年第一学期 高二化学第二次月考试题 时间：90分钟，总分：100分 命题人：伊国军 18 (1) ， . (2) (3) ① . ② 。 ， . (4) . 19. (1) . (2) . (3) . (4) , (5) -1 - 20. (1) ， 。 (2) ， 。 (3) . 21. (1) C2H8N2(l) + 2N2O4(l) ═ 。 (2) (3) 、 。 22. (1) . (2) . (3)① ,② . ※- 推 荐 ※ 下 载- ※ ※ -精 品 ※ 试 卷- ※ ③ . 2019学年第一学期 高二化学第二次月考试题答案 1．C2.C3. C。4. B。5. D。6. C。7. C。8. A。9. D。 10. D。11. D。12. D。13. A。14. C。15. B。16. D。17.A。 18.答案：(1)D，不能确定HA的电离程度和水解程度的大小。 (2)B、C (3)①增大 ②增大 加浓盐酸发生反应：A＋H ＋ 2－ ＋ － HA，A浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca 2＋ －2－2＋2 )增大 (4)CaA(s)＋Cu(aq) (2) Ca(aq)＋CuA(s) (3)A、C 2＋ 19.答案：(1)1 (4)Q1/Q c(Z)c(W) 2c(X)c(Y)(5)A 1-Q1/Q 20.答案：(1)＞，醋酸是若电解质，不完全电离 ※- 推 荐 ※ 下 载- ※
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