2019-2020人教版高一化学第四章《非金属及化合物》测试卷

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第四章《非金属及其化合物》测试卷

一、单选题(共12小题) 1.在SO3＋H2O===H2SO4反应中，反应前后发生改变的是( ) A． 分子总数 B． 元素种类

C． 各元素化合价 D． 原子种类

2.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（ ） A． SO2具有漂白性 B． 溴具有氧化性

3.下列说法中正确的是( )

A． 用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味

B． 用向下排空气法可以收集到纯净的氯气

C． 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D． 氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域

C． SO2具有氧化性 D． 溴具有挥发性

4.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是( ) A． CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B． 节能减排符合低碳经济的要求

C． 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之

5.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是( )。 A． 用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B． 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C． 易溶于强酸、强碱 D． 性质稳定，不易褪色 一

D． 大量焚烧田间秸秆会污染空气

6.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( ) A． 钠 B． 铜

C． 氢气 D． 铁

7.下列非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ( )

A． 答案A B． 答案B

C． 答案C D． 答案D

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8.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是( )

A． 甲试管内溶液变为蓝色 B． 乙试管中品红溶液红色褪去

C． 棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液 D． 棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液

9.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是( ) A． 氢氧化钠溶液 B． 酚酞试液

C． 硝酸银溶液 D． 氯化钡溶液

10.经常会有陨石落在地球上，经过化学分析，得出某陨石中游离态的铁含量约为10%，此外还含有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸盐等化学成分，下列有关说法正确的是( ) A． 此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石 B． 此陨石具有耐酸碱的特性

C． 陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低 D． 橄榄石中铁元素为＋2价

11.欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，可选用的试剂是( ) A． 氯化钡溶液 B． 盐酸和品红溶液

C． 盐酸和澄清石灰水 D． 硝酸钡溶液

12.能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( ) A． 硝酸银溶液 B． 碳酸钠溶液

C． 石蕊溶液 D． 铁粉

二、填空题(共3小题) 13.回答下列问题。

(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是______________________________________ ________________________________________________________________________。 实验室保存硝酸的方法是____________________________________________________。 (2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。 (3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。 A．FeCl3B．NaCl

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C．KNO3D．Cu(NO3)2

(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有________，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式_____________________________________________________。

(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

Fe(NO3)2溶液________________________； FeSO4溶液______________________________。

14.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。

(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3＋溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)将(1)中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为______________________________________________________________。 15.氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为 mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。 （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。 下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

﹣

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH===

++H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。 ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。

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①Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 ①HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。

﹣

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol?L1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质

量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为 mol·L-1。

三、实验题(共3小题) 16.实验室制取氯气的装置如下图所示：

(1)实验原理：__________________________________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

①其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。 ①该装置中收集氯气使用的是________，还可用排_____________________________的方法，原因是________________________________。

①其中F的作用是__________________________________________________。

①检验氯气是否收集满可用_________________放在集气瓶口，若试纸_____________，则证明已集满。

17.硫酸铵是一种常用的氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标：

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