(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。
＋
③ Cu2与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)
＋
的对数值的关系如右图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4组成)将a mol
＋－－
Cu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2(CO23转变为HCO3，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。
－－
(2) “除AsO2”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2沉淀完全，另一目的是________。 (3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。 17. (15分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：
(1) C中含氧官能团名称为________。 (2) D→E的反应类型为________。 (3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。
(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实
验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。
－
(1) 原料NH4HCO3中HCO3水解的离子方程式为________。 (2) N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25 ℃时，K1＝9.55×107。该温度下，反应N2H4＋H
－
＋
N2H5的平衡常数K＝________(填数值)。
＋
(3) 为确定NVCO的组成，进行如下实验：
①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。
根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。
19. (15分)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g·mL1，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。
－
(1) 装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HC
CH↑。为
了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。
(2) 装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为______________________(生成铜、硫酸和磷酸)。
(3) 装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。
(4) 一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2＋6H3PO4===Ca10(PO4)6(OH)2↓＋18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中
－
加入0.25 L含0.5 mol·L1Ca(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知：
① Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95 ℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。
－－
③实验中须使用的试剂：含0.5 mol·L1 Ca(OH)2的石灰乳、0.3 mol·L1磷酸及蒸馏水。 20. (14分)H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。
图1
(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图1所示。 ①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
③“Bunsen反应”的离子方程式为________。
(2) 电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图2所示。阳极发生的电极反应为________；
阴极上COS发生的电极反应为________。
(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下： (Ⅰ) H2S(g)(Ⅱ) H2S(aq)
－
＋
H2S(aq) H＋HS
＋
＋
＋
－
(Ⅲ) HS＋2Fe3===S↓＋2Fe2＋H
＋
一定条件下测得脱硫率与Fe3浓度的关系如图3所示。
①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。
＋－
② 图中当Fe3的浓度大于10 g·L1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. 【物质结构与性质】
镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
＋
(1) Ni2基态核外电子排布式为________。
(2) 胶状镍可催化CH2
CHC
N加氢生成CH3CH2C
N。CH2
CHC
N
分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂
化类型为________。
(3) [Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性
＋
分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2中含四个配位键，不考虑空间构型，
＋
[Ni(N2H4)2]2的结构可用示意图表示为______________________。
(4) 一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。
B. [实验化学]
某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下： 步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
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