化学反应与能量变化导学案及练习题

化学反应与能量变化导学案及练习题

题

学习目标1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因， 2、能知道反应热和焓变的含义

2、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少；并能进行简单的计算。 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 学习重点反应热和焓变、正确数学热化学方程式。 学习过程 (第1时) 自我预习一反应热 焓变

1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示， 其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。

2、 化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是 。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这

是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应 的ΔH为“_ ”。

反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。 当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应； 当ΔH为 “_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。 3、放热反应与吸热反应比较 类型

比较放热反应吸热反应 定 义 形成原因

与化学键强弱的关系 表示方法 图 示

二、热化学方程式

1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

2、H2(g)+ 2(g)===H2(l) ； ΔH=－28．8 •l－1,表示在 ℃, Pa, l H2与 l 2完全反应生成 态水时 的热量是28．8 。

（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。

小结：书写热化学方程式的注意事项当堂巩固 1下列叙述正确的是 （ ） A化学反应一定伴随热量的变化

B凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

2 已知反应A＋B＝＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A A的能量一定高于 B B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于和D的总能量 D 该反应为放热反应，故不必加热就一定能 发生

3 天然气是一种能，它的主要成分是H4。0 l H4完全燃烧生成2和液态H2时，放出44 的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A 2H4 ( g )＋42 ( g ) ＝ 22 ( g ) ＋ 4H2 ( l ) ΔH = +890 /l B H4 ＋2 2 ＝ 2 ＋ H2 ΔH = －890 /l

H4 ( g )＋2 2 ( g ) ＝ 2( g )＋ 2 H2( l ) ΔH = －890 /l D 1/2H4 ( g )＋2 ( g ) ＝ 1/22 ( g ) ＋ H2 (l ) ΔH = -89 0 /l

题第一 化学反应与能量

第 一节 化学反应与能量变化（第2时） 自我预习xb1三 中和反应 反应热的测定

如图所示，在00 L的大烧杯中放入碎纸屑把盛有0 L 00 l•L－1盐酸的100 L烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入0 L 0 l•L－1 NaH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。 (1)

烧

杯

间

填

满

碎

纸

屑

的

作

用

是

____________________________________。 (2)要重复进行三次实验的 目的是____ _____。

(3)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将_ _______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①23 ℃；②24 ℃；③2 ℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。 ()生成1lH2时的反应热为

(6)实验中若改用60 L 00 l•L－1盐酸和0 L 0 l•L－1 NaH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理