专题模拟演练(五)
一、单项选择题
n＋
1．某元素的一种核素R失去电子后形成阳离子 R，其核外共有x个电子，已知该核素的质量数为A，则其中子数为( )。
A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n
2．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 则下列有关叙述正确的是( )。 A．X、Y元素的金属性：Y>X
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y与W发生反应，生成物的化学式为YW D．Y的最高价氢氧化物为两性氢氧化物
3．(2012年天津)下列叙述正确的是( )。 A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 235238
C. 92U和 92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 4．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。下列说法错误的是( )。 ．．A．原子半径：Z＞R＞W
B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性 D．XW分子中各原子均满足8电子结构
5．(2012年全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )。
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．W、X、Y、Z原子的最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
6．(2012年广东模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )。
A．气态氢化物的稳定性：X＜Y
B．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为 X＞Y＞Z
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价 二、双项选择题
7．下列判断正确的是( )。
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
3＋2＋2＋
C．根据金属活动性顺序表，氧化性：Fe＞Cu＞Mg D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
8．(2012年广东潮州模拟)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )。
1
A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．氢化物的稳定性：④＜②
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：⑤＞④ D．元素最高正化合价：③＝⑤ 三、非选择题
9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：
(1)写出Q、R、T、W的元素名称：______，________，________，__________。 (2)T的原子结构示意图为
________________________________________________________________________。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(4)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：____________________________________________。
(5)原子序数比R多1的元素的一种氢化物，能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是：______________________________________。
(6)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学反应方程式是：
________________________________________________________________________。
＋
10．(2012年福建节选)(1)元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为__________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
2－－－
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO3＋H2O===HSO3＋OH水解平衡的事实是_______(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物)：
过量浓硝酸一定量NaOH溶液D的溶液Cu2X――→澄清溶液――→悬浊液――→Cu2Y砖红色沉淀 ①非金属性：X_______Y(填“<”或“>”)。
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：________________________________________________________________________。
11．甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如下图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)，已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为____________。
(2)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热时反应的化学方程式是：_____________________________________________________________________________。
2
(3)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式：____________________(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。
12．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为____________。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为：________________________________________________________________________。
(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊溶液有明显的颜色变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理：____________________________________________________________________________________________________________。
－1
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_______(填字母)。
a．只含共价键 b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为________________________________________________________________________。
3
4
专题模拟演练(五)
1．A 解析：R原子的核外电子数是x＋n ，核内的质子数也为x＋n ，所以其中子数＝A－(x＋n)＝A－x－n。
2．D 解析：四种元素都为短周期元素，根据W只有－2价，而Z原子半径略大于W，且Z化合价与氮元素相符，可推出Z、W分别为N、O，类似的可推出X、Y分别为Mg、Al，据此判断各选项。
3．D 解析：乙酸与丙二酸分子中所含羧基数目不同，不互为同系物；如H2O2、C2H6等
235238
分子中含有极性键和非极性键； 92U和 92U是中子数不同质子数相同的两种核素，两者互为同位素。
4．D 解析：由离子化合物Z2Y和共价化合物RY3可推出Y为－2价，R为＋6价，又原子序数Y 5．C 解析：本题的突破口是X，由X的一种核素用于考古，可知X为C，再结合题中给出的条件推断出W为H，Y为N或者O，Z为Ne，据此判断各选项。 6．A 7．CD 解析：A项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但还原性依次增强；B项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而不是含氧酸，如酸性H2SO4>HClO。 8．BC 解析：根据给出的周期表可以判断出①、②、③分别为第二周期的N、O、F，④、⑤分别为第三周期的S、Cl。N位于第二周期第ⅤA族；稳定性：H2S 9．(1)碳 氮 铝 硫 (2) (3)弱于 △ (4)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O MnO2 (5)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (6)4NO＋O2＋4NaOH === 4NaNO2＋2H2O 解析：由信息可知，T为第三周期ⅢA族元素，即为Al，Q，R，W分别为C、N、S。 3＋ ＋ 10．(1) (2)3NH3·H2O＋Al===Al(OH3)↓＋3NH4 (3)C (4)①< ②Cu2O＋6HNO3(浓)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O －2－ 解析：(3)亚硫酸根离子水解生成的OH使得酚酞溶液变红，还有可能是SO3本身能使 2－ 得酚酞溶液变红，所以要排除SO3干扰，C正确。 (4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀为氧化亚铜，则Y为O，X、Y同主族，则X为S。 11．(1)第二周期第ⅤA族 △ (2)碳 C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (3)O CO2、N2O、N2O4(任选两种) 解析：设甲的原子序数为n，则(n－1)＋n＋(n＋1)＋(n＋8)＝36，解得n＝7。故甲为N，则乙、丙、丁是C、O、P中的一种。由于乙的原子序数是甲与丁的原子序数之和，故乙为P，丁为O，则丙为C。(4)O与C、N、P形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。 高温 12．(1)16 NO 4NH3＋5O2催化剂=====4NO＋6H2O ＋－ (2)氢键 NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH －＋＋－ (3)①c ②c(NO3)>c(NH4)>c(H)>c(OH) 解析：常温下无色的气体单质只有H2、N2、O2，根据题中所述不难判断出X、Y、Z分别为H、O、N。 5
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