高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇

高中化学必修一第三章金属及其化合物化学方程式或离子方程式总汇 第一节 金属的化学性质

一、 钠、镁、铝、铁、铜分别与氧气反应 1、4Na + O2 = 2Na2O

△ 2、 2Na + O2 Na2O2

3、2Mg+O24、4Al+3O25、3Fe+2O2

△ 2MgO

△ 2Al2O3

Fe3O4 2CuO

△ 6、 2Cu+O2 7、4CuO

△ △ 2Cu2O+O2↑

8、2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3

二、一小块钠长时间放置于空气中一系列变化方程式： 9、4Na+O2====2Na2O 10、Na2O+H2O=2NaOH

11、2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2O 12、 Na2CO3.10H2O= Na2CO3+10H2O

三、钠、镁、铝、铁、铜与氯气、硫、氮气、氢气的反应 13、2Na+Cl2 14、Mg+Cl2

△ 2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）

△ MgCl2（剧烈燃烧，产生白烟） 2AlCl3（剧烈燃烧，产生白烟）

FeCl3（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）

15、2Al+3Cl2 16、2Fe+3Cl2

△ △ 17、

Cu+Cl2 △ CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）

18、2Na+S19、Mg+S

△ Na2S（研磨爆炸） MgS（白色固体） Al2S3（白色固体）

△ 20、2Al+3S

△ 21、 Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑

22、Fe+S

△ FeS（黑色固体）

23、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

24、 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（实验室制备硫化氢气体） 25、

2Cu+S △ Cu2S（黑色固体）

26、Hg+S=HgS（常温反应，利用此性质用硫粉处理撒落到地面的汞珠防止汞蒸气中毒） 27、3Mg+N2

△ Mg3N2（白色固体）

28、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑ 29、

2Na+H2 △ 2NaH

30、 NaH+H2O=NaOH+H2↑

四、镁、铝与某些氧化物的反应 31、2Mg＋CO2点燃2MgO＋C 32、2Al+Fe2O333、8Al+3Fe3O4

高温2Fe+AlO

23 高温9Fe+4AlO

23

五、钠、镁、铁与水的反应

34、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 35、Mg+2H2O

△ Mg（OH）2+H2↑

Fe3O4+4H2

36、3Fe+4H2O（g）

△

六、钠与盐溶液反应

37、2Na+2H2O +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑ 38、2FeCl3+6Na+6H2O= 2Fe(OH)3↓+ 3H2↑+6NaCl 39、2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑ 七、铝与氢氧化钠、盐酸溶液的反应：

40、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

+3+

41、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H=2Al+3H2↑

第二节 几种重要的金属化合物

一、钠的化合物

42、Na2O+H2O=2NaOH

43、 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 44、Na2O+CO2=Na2CO3

45、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

46、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 47、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

48、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

49、2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu（OH）2+O2+2Na2SO4 50、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

△

51、2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

52、Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 53、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 54、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 55、NaOH+CO2=NaHCO3 56、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 57、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 二、铝的化合物

＋3＋

58、Al2O3 ＋ 6H =2Al ＋ 3H2O

－－

59、 Al2O3 ＋ 2OH =2AlO2＋ H2O

＋3＋

60、Al(OH)3 ＋ 3H = Al ＋ 3H2O

－－

61、Al(OH)3 ＋ OH = AlO2＋ 2H2O

3＋＋

62、Al＋3NH3·H2O =Al(OH)3＋3NH4

△

63、2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

64、在可溶性铝盐中逐滴加入NaOH溶液至过量 ＋－

Al3＋3OH=Al(OH)3↓

－－

Al(OH)3＋OH=AlO＋2H2O

＋－－

总反应：Al3＋4OH=AlO2＋2H2O

65、在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量 ＋－－

Al3＋4OH=AlO2＋2H2O ＋－

Al3＋3AlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓

66、在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

－＋

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓

＋＋

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

－＋＋

总反应：AlO2＋4H=Al3＋2H2O

67、在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量

－＋＋

AlO2＋4H=Al3＋2H2O ＋－

Al3＋3AlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓

68、在偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO2至过量

－－

2AlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32

－－

AlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3

69、向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡至过量

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O 三、铁的化合物

+2+

70、FeO+2H= Fe+H2O

+3+

71、Fe2O3 +6H=2Fe+3H2O

72、 Fe3O4 +8H= Fe+ 2Fe+4H2O

3+—

73、Fe+3OH= Fe(OH)3↓

2+—

74、Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 75、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

△

+2+3+

76、2Fe(OH)3==Fe2O3 +3H2O

四、铁盐和亚铁盐的相互转化 3+2+-2--2--Fe→Fe：加还原剂（某些金属单质、I、S、HS、SO2、SO3、HSO3、H2S等）

3+2+

77、2FeCl3+Fe= 3FeCl2 2Fe+Fe= 3Fe

3+2+2+

78、2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe+Cu=Fe+Cu

3+-2+

79、2Fe+2I=2Fe+I2

3+2+2-+

80、2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

3+2++

81、2Fe+H2S=2Fe+S↓+2H

3+2-2+

82、2Fe+S=2Fe+S↓

3+2-83、2Fe+3S=2FeS↓+S↓ 2+3+

Fe→Fe：加氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Cl2、Br2等）

2+3+—

84、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

2++2+3+

85、MnO4-+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O 五、金属的冶炼

△

86、2HgO==2Hg+O2↑

△

87、 2Ag2O ==2Ag+O2↑

88、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ 89、2KCl（熔融）2K+Cl2↑ 90、MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 91、2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 92、2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 93、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 94、CuO+COCu+CO2 95、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4