2012～2013学年度下学期襄阳四中、龙泉中学、荆州中学期中联考
高二化学试卷
本试题卷共8页，二大题22小题，本试卷全卷满分100 分。考试用时90 分钟 考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ca：40 Ni: 58.7 第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一．选择题（每题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（ ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数，键长是形成共价键的两原子间的核间距 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．分子中中心原子通过sp杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 D．质谱能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量 2．下列针对H3O的说法中正确的是（ ）
A．中心原子上的孤电子对数为2 B．O原子采用sp杂化， 空间构型为三角锥形
C．离子中存在配位键 D．纯水呈中性， 纯水中不存在H3O微粒
3．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
A．[Cr(H2O)6] Cl3 B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 4．下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）
A．熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石
B．非金属氢化物的稳定性顺序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl D．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 5．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示， + 2 + 3 - 1 - 下列有关说法不正确的是（ ） A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b∶a D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同 6．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（ ） ．．． A．2，3－二甲基丁烷 B．3，3－二甲基丁烷 3 3 C．3－甲基－3－乙基戊烷 D．2，2，3，3－四甲基丁烷 7．下列说法正确的是（ ） 图1 图2 图3 图4 A．钛和钾都采取图1的堆积方式 B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积 C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为的CO2有8个 D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果 8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A．sp，范德华力 B．sp，范德华力 C．sp，氢键 D．sp，氢键 9．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ） A．该物质的分子式为SN C．该物质具有很高的熔沸点 B．分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质与S2N2互为同素异形体 2 2 3 10．下列固体分类中正确的一组是（ ） 离子晶体 原子晶体 分子晶体 - 2 - A B C D NaOH 苯甲酸 Na2CO3 Ba(OH)2 Ar 石墨 水晶 金刚石 SO2 S P4O10 玻璃 11．下列有机物的分离提纯方法正确的是（ ） A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。 B．用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物 C．将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精 D．用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。 12．下列说法中错误的是（ ） ①具有相同的相对分子质量和不同结构的两种有机物，必定互为同分异构体 ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 A．①②③④ B．只有③④ C．只有②③ D．只有②③④ 13．周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ） A．7 B．10 C．11 D．12 14．标准状况下等物质的量的可燃气体A和B混合，共1.68 L在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。该气体不可能是（ ） A．CH4、C3H6 B．C4H6、H2 C．C3H8、CO D．CH2O、C3H6 15．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是（ ） A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 16．某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示为 ， 其核磁共振氢谱图中出现两组峰，且面积之比为3：2。下列关于该有机物的说法错的是（ ） ．误． A．该有机物不可能为酚 B．该有机物的分子式可能为C8H10O2 C．该有机物苯环上的一氯代物只有一种 D．该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二、填空题 - 3 - 17．（共8分） （1）用系统命名法命名下列有机物 ① ② （2）画出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式 ，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是 （3）含有的官能团名称为 ，按碳的骨架分类，它属于 类，因 虚框外的原子团异构形成的异构体有 种 18．（8分）有机物A燃烧只生产CO2和H2O。现取一定量的A在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，再通过足量的碱石灰，碱石灰增重8.8g，最后剩余2.24L气体（标准状况）。 （1）A的实验式为 （2）所取A的物质的量为0.1 mol，则分子式为 （3）其红外光谱图显示A中有 和C—OH两种原子团，A可能的结构简式为（写出一种即可） 19．（7分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： （1）W3分子空间构型为 ； （2）计算WX2分子中心原子W的孤电子对数 ，其中心原子的VSEPR模型名称为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”） （3）写出M的电子式 ，M晶体中阳离子与阴离子的半径比为0.514，则推测M晶体的晶胞可能是 （从下图中选择） - 4 - A B C D 20．（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ； （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的 一 种 分 子 和 一 种 离 子 的 化 学 式 、 ； （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③ 2 、 ④HCHO其中碳原子采取sp杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形； （4）Ni和Fe的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）； （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为 ； （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 cm（用含有a的代数式表示）。在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图）， 可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量 g/m2(氧离子的半径为1.40×10—10m，结果保留两位有效数字) 21．（10分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是______； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______； - 5 - 2＋ 2＋
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