物化第8-10试卷
一、选择题
1. 物质表面张力的值与：( C )
A．温度无关 B．压力无关 C．表面大小无关 D．另一相物质无关
2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是（ A ）
A．表面张力与液面垂直 ； B．表面张力与S的周边垂直 ； C．表面张力沿周边与表面相切 ；
D．表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部 。
3. 表面活性物质的实质性作用是：( B )
A，乳化作用；B，降低表面张力；C，加溶作用；D，降低物质的溶解性
4．某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：（ C）
A．Ga = Gc < Gb ； B． Ga = Gb > Gc ； C． Ga < Gb < Gc ； D．Ga = Gb = Gc 。
5．对于有略过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是( D )
A . NaCl B. K3[Fe(CN)6] C. MgSO4 D. FeCl3
6.关于胶体和溶液的叙述中正确的是( C ) A. 胶体带电荷,而溶液呈电中性
B. 胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C. 胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种稳定的分散系 D. 胶体能够发生丁达尔效应,而溶液中不存在布朗运动
7．某化学反应的计量方程为A?2B?k??C?D，实验测定得到其速率系数为
k?0.25(mol?dm?3)?1?s?1，则该反应的级数为 （ C）
（A）零级反应 （B）一级反应 （C）二级反应 （D）三级反应
a,1a,2?B；②A????D。已知反应①的活化能8．有一个平行反应，①A???k1,Ek2,E大于反应②的活化能，即Ea,1>Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得产物B和D的比例？ ( B ) (A) 提高反应温度
(B) 延长反应时间 (D) 降低反应温度
(C) 加入适当催化剂
9. 下列说法错误的是( D )
A. 一步完成的反应是基元反应。
B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。
C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。
10. 加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是( C )
A. 使反应体系的活化分子百分数增高 B. 使反应体系的活化分子总数增多。 C. 使反应体系的活化分子百分数降低。 D. 使反应体系的活化能降低。
二、选择题
1．溶胶的动力性质包括 布朗运动 、 扩散作用 和 沉降作用 。
?32．混合等体积的浓度为0.08 mol?dm?3的 KI溶液和浓度为0.10 mo?ldm的
AgNO3溶液，得到AgI的憎液溶胶。在这溶胶中分别加入浓度相同的① MgSO4，② CaCl2，③ Na2SO4，它们聚沉能力大小的次序是 ③＞①＞②
3．对于AgI的水溶胶，如下三种电解质Al(NO3)3，Mg(NO3)2和NaNO3的聚沉值分别为0.067 mmol?dm?3，2.60 mmol?dm?3和140 mmol?dm?3，则AgI溶胶的胶粒所带的电荷是 负的。
4. 在一定温度下，液相反应A + B===D 的速率系数kA=42.5 min-1 ，则CA从2.0mol.dm-3变到0.50mol.dm-3所需的时间为t1 ，从0.40mol.dm-3变到0.10mol.dm-3所需的时间为t2 ，则两者t2/ t1= 1 。
5. 基元反应A—→P的半衰期为69.3s，要使80% 的A反应生成P，所需的时间是 160.9s 。
6．当某反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度 为0.024mol·dm-3时，半衰期为600 s，则此反应为 二级反应。
7. 某基元反应A+2B→2P，分别用各种物质随时间的变化率表示反应的速率方程式r=dc（A）/dt=-1/2 dc（B）/dt=1/2 dc（P）/dt
8．已知物质A的分解反应是一级反应。在一定温度下，当A的起始浓度为0.1mol·dm-3时，分解20%的A需时50min。计算：（1）该反应的半衰期
t12155.4min 。(2) 当A的起始浓度为0.02mol·dm-3时，分解20%的A所需的
时间为50min。
9.有一飘荡在空气中的肥皂泡，设其直径为2?10?3m，表面张力为0.07N?m?1，
则肥皂泡所受总的附加压力为0.28kPa
10.在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明胶粒带负电 。
三、计算题
1．混合等体积的0.08 mol·dm-3 KI和0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液所得的溶胶。 (1) 试写出胶团的结构式。 (2) 指明胶粒电泳的方向。
(3) 比较 MgSO4，Na2SO4和CaCl2电解质对溶胶聚沉能力的大小。
解： (1) 由于AgNO3 的浓度大于KI的浓度，所以等体积混合时，AgNO3过量，生成的AgI胶核优先吸附Ag? ，使胶粒带正电。则胶团的结构式为
[(AgI)m?nAg?(n?x)NO3]??x??xNO3
?(2) 因为胶粒带正电，电泳时往负极方向移动。
(3) 要使胶粒带正电的溶胶聚沉，外加电解质中负离子的电价（绝对值）越大，聚沉能力也就越强。所以聚沉能力大小的次序为： Na2SO4> MgSO4> CaCl2 。虽然前两种电解质中负离子相同，但由于Na2SO4中正离子是一价的，聚沉能力要比正离子是二价的稍大一些。
2、乙烯转化反应C2H4 —→ C2H2 + H2 为一级反应。在1073K时，要使50%的乙烯分解，需要10h。已知该反应的活化能Ea = 250.6 kJ mol-1 。要求在30min内有75%的乙烯转化，反应温度应控制在多少？ 解：已知 T1=1073K 求T2 一级反应 k1=ln2/t1/2=1n2/10h=0.0693h-1
当反应温度为T2时，
k2=1/t2×ln1/(1-y)= 1/0.5h×ln1/(1-0.75)=2.7726h-1 根据 ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2)
Ln(0.0639s-1/2.7726s-1)=250.6×10 J mol-1/8.314 J mol-1 K-1(1/1073K-1/T2)
-3
T2=1235K
相关推荐：
loading