2014年广东省湛江 一中高考化学最后一模试卷
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分． 1．（4分）（2014?吉林模拟）下列说法正确的是（ ） A． 糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B． 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应 C． 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D． 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 2．（4分）（2014?赤坎区校级一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
++﹣2﹣++3+2﹣
A． K、H、NO3、SiO3 B． H、NH4、Al、SO4
2++﹣2﹣3+2+2﹣2﹣
C． Fe、H、ClO、SO4 D． Al、Mg、SO4、CO3 3．（4分）（2012?梅州一模）下列说法中，正确的是（ ） A． 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B． 工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 4．（4分）（2014?赤坎区校级一模）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A． 常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子 B． 1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C． 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA
2﹣
D． 5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.5 NA 5．（4分）（2014?湛江一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（ ）
A． Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B． 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W C． 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D． X的氧化物不能与Z单质反应 6．（4分）（2014?南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反
+2﹣
应为：PbO2+Pb+4H+2SO4=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（ ）
A． K与N相接时，能量由电能转化为化学能
+
B． K与N相接时，H向负极区迁移 C． K与M连接时，所用电源的a极为负极 D． K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分． 7．（6分）（2013?东莞一模）下述实验能到达预期目的是（ ） 实验内容 实验目的
A 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入检验蔗糖是否已水解
银氨溶液，水浴加热 B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较Cl2与Br2的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降研究温度对化学平衡的影响
温
D 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液 研究蛋白质的盐析现象 A． A B． B C． C D． D 8．（6分）（2014?珠海二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
﹣1+﹣2﹣
A． 0.1mol?L Na2CO3溶液：c（Na）=2c（HCO3）+2c（CO3）+2c（H2CO3）
﹣1+﹣
B． 0.1mol?L NH4Cl溶液：c（NH4）=c（ Cl）
+﹣+
C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（H）
﹣
＞c（OH）
+﹣﹣
D． 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）
+
＞c（H）
三、非选学科王择题 9．（16分）（2014?赤坎区校级一模）化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：
已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
（1）化合物Ⅱ的化学式为 ；反应②的反应类型为 ．
（2）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式 （3）化合物I在NaOH的醇溶液中加热反应得到化合物X，X的结构简式可能是 ． （4）化合物Ⅲ与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为 ．
（5）异黄樟油素（ ）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Y，Y的结
构简式为 ． 10．（16分）（2015?湛江校级模拟）随着工业的迅速发展，废水的种类和数量迅猛增加，对水体的污染也日趋广泛和严重，威胁人类的健康和安全．因此工业废水的处理是当代一个重要的课题．
（1）臭氧是一种强氧化剂，在处理含氰（CN）废水过程中由于无二次污染，而备受关注．该
﹣﹣﹣
过程由两步反应组成：CN（aq）+O3（g）═CNO（aq）+O2（g）△H12CNO（aq）+3O3（g）+H2O
﹣
（l）═N2（g）+2HCO3（aq）+3O2（g）△H2
总反应的化学方程式为 ，该反应△H= ．
3﹣
（2）工业含磷废水中含大量的PO4，可通过投放镁盐进行除磷．
①投放的镁盐让磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如图1显示，沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大．从如图可知，最佳除磷的pH范围是 ．当pH较高时，磷去除率下降的原因是 ．
2+﹣63﹣
②若处理后的废水中c（Mg）=1.0×10mol/L时，试计算溶液中的c（PO4）（写出计算过
﹣24
程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10）
+
③若废水中还含有大量的NH4，投放镁盐，可得到磷酸氨镁晶体（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．写出该反应的离子方程式 ．
﹣
④实验表明，其他条件相同时学科王，温度越高，残余磷浓度越高．已知30℃时，c（PO4）～
3﹣
反应时间t的变化曲线如图2．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出60℃时c（PO4）～反应时间t的变化曲线示意图． 11．（16分）（2014?长春二模）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
3﹣
已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈
请回答下列问题
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 ．
（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：
（3）在生产过程中，酸浸I 中会产生大量黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式： ，提出一种解决的方案： ．
（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称： ；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce（OH）3，测定该溶液pH值的操作是 ． （5）写出氧化步骤的化学方程式： ，其中还原产物是 ． 12．（16分）（2013?汕尾二模）硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
+﹣2﹣2﹣﹣
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H+2I 2S2O3+I2═S4O6+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a
﹣1﹣1
mol?LI2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?LNa2S2O3溶液V2mL．
①指示剂用 ．
②滴定终点判断方法 ．
③该溶液中维生素C的物质的量是 mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）被亚硫酸钠还原成I2，完成下列方程式：
﹣2﹣
IO3+ SO3+ = I2+ +
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