生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：
﹣1﹣1
0.01mol?L 0.01mol?L H2O的体积 实验温度 溶液出现蓝色
KIO3酸性溶液（含淀Na2SO3溶液的体/mL /℃ 时所需时间/s 粉）的体积/mL 积/mL
实验1 5 V1 35 25 t1 实验2 5 5 40 25 t2 实验3 5 5 V2 0 t3 该实验的目的是 ，表中V2= mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO2具有的性质是 ． ③装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论 ．
2014年广东省湛江一中高考化学最后一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分． 1．（4分）（2014?吉林模拟）下列说法正确的是（ ） A． 糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B． 苯只能发生取代反应，不能发生加成反应 C． 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D． 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用． 专题：有机反应． 分析：A．糖类中单糖不能水解；
B．苯可与氢气发生加成反应；
C．羊毛的成分为蛋白质，含N元素等；
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，发生消去反应． 解答：解：A．糖类中单糖不能水解，而二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水
解反应，故A错误；
B．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，苯的性质为易取代难加成，故B错误； C．羊毛的成分为蛋白质，含N元素等，燃烧还生成氮气等，而棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故C错误；
D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，生成乙烯、NaBr，故D正确； 故选D． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、物质的组
成和性质等为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大． 2．（4分）（2014?赤坎区校级一模）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
++﹣2﹣++3+2﹣
A． K、H、NO3、SiO3 B． H、NH4、Al、SO4
2++﹣2﹣3+2+2﹣2﹣
C． Fe、H、ClO、SO4 D． Al、Mg、SO4、CO3
考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；
++3+2﹣
B．H、NH4、Al、SO4之间不满足离子反应发生条件； C．次氯酸根离子与氢离子、亚铁离子之间发生反应； D．铝离子、镁离子与碳酸根离子之间发生反应．
+2﹣
解答：解：A．H、SiO3之间反应生成弱电解质硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
++3+2﹣
B．H、NH4、Al、SO4之间不发生反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；
+﹣2+﹣
C．H、ClO之间反应生成弱电解质次氯酸，Fe与ClO发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
3+2﹣2+2﹣
D．Al与CO3发生双水解反应，Mg与CO3反应生成碳酸镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B． 点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确
离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反
3+﹣
应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 3．（4分）（2012?梅州一模）下列说法中，正确的是（ ） A． 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 B． 工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 C． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
考点：铝的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁的化学性质． 专题：元素及其化合物． 分析：A．氧化铝为致密的氧化物；
B．Mg、Al均为活泼金属，电解熔融化合物冶炼金属； C．NO易与空气中的氧气化合生成二氧化氮； D．石英坩埚中的二氧化硅与NaOH反应． 解答：解：A．因氧化铝为致密的氧化物，则日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起
保护作用，故A正确；
B．Mg、Al均为活泼金属，电解熔融化合物冶炼金属，而电解溶液得不到金属，故B错误；
C．NO易与空气中的氧气化合生成二氧化氮，则CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO不能在空气中稳定存在，故C错误；
D．石英坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，所以为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在铁坩埚中加热熔化，故D错误； 故选A． 点评：本题考查较综合，侧重物质性质的考查，涉及电解原理、空气污染物、二氧化硅、氧
化铝、NO的性质等，把握发生的反应及金属冶炼原理等即可解答，题目难度不大． 4．（4分）（2014?赤坎区校级一模）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A． 常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子 B． 1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C． 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA
2﹣
D． 5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.5 NA
考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子；
C．苯分子中的碳碳键是完全等同的特殊化学键，不是双键； D．不知道溶液的体积．
解答：解：A．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故A正确；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B错误；
C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，是完全等同的特殊化学键，不是双键，故C错误；
2﹣
D．不知道溶液的体积，无法确定CO3数目，故D错误． 故选A． 点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状
态以及存在的条件是否标准状况等角度思考． 5．（4分）（2014?湛江一模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（ ）
A． Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B． 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W C． 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D． X的氧化物不能与Z单质反应
考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原
子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答． 解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则
Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故B错误；
C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确； D．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质，故D错误， 故选C． 点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期
律的递变规律，D选项为易错点，该知识点推断题中经常考查． 6．（4分）（2014?南海区模拟）如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反
+2﹣
应为：PbO2+Pb+4H+2SO4=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（ ）
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