(通用版)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(含解析)

化学入门——化学常用计量

1．已知3.01×10个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g C．64 g·mol

23

－1

23

B．32 g D．32 g·mol

－1

解析：选D 3.01×10个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 g· mol。

2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )

A．气体反应物的总体积为0.224 L B．生成物的分子个数为0.005NA C．产物中的N—H键个数为0.02NA

D．加水溶解后所得溶液中NH4数目为0.005NA

解析：选C A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH4部分水解，故所得溶液中NH4数目小于0.005NA，错误。

3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 98C．一个“CH3COOK”粒子的质量约为23 g

6.02×10

D．含有6.02×10个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

解析：选C 1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol，相98

对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”粒子的质量约为C正确；23 g，

6.02×10一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×10个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

4．下列说法正确的是( )

A．22.4 L O2中一定含有6.02×10个氧原子

B．将80 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

D．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3

解析：选D 不知是否为标准状况，无法求算其物质的量，故A错误；由于80 g NaOH溶于1 L水中，所得的溶液的体积未知，故所得NaOH的物质的量浓度无法计算，故B错误；

－1

23

23

－1

23

－1

＋

＋

＋

－1

H2O在标准状况下是液体，故C错误；同温同压条件下气体的物质的量比等于体积比，所以20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3，故D正确。

5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，下列有关判断不正确的是( )

A．草酸的摩尔质量是90 g·mol B．1 mol草酸中含有6.02×10个分子 C．45 g草酸中含有1.204×10个氧原子 D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L

解析：选D 根据草酸的分子式：H2C2O4知，其相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90，故草酸的摩尔质量是90 g·mol，A正确；草酸是由草酸分子构成的，1 mol草酸中含有NA个分子，即6.02×10个分子，B正确；45 g草酸的物质的量为0.5 mol，含有氧原子为0.5 mol×4＝2 mol，个数为2×6.02×10＝1.204×10，C正确；草酸沸点为150 ℃，故草酸在标准状况下不是气体，1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L，D错误。

6.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )

A．C2H4 C．NO

B．CH4 D．CO2

23

24

23

－12423－1

解析：选D 根据阿伏加德罗定律推论，同温同容下，存在＝，可得n(O2)＞n(X)，又因质量均为1 g，由n＝可得M(X)＞M(O2)，故仅有D项符合题意。

7．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )

A．22.4(m＋n) C.

B．22.4×6.02×10(m＋n) D．m＋n

23

p1n1

p2n2

mMm＋n6.02×10

23

解析：选A 标准状况下22.4 L气体所含有的分子为1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，则

m＋n1

＝，可知阿伏加德罗常数NA可近似表示为22.4(m＋n)。 NA22.4

8．下列说法中正确的是( )

A．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L B．将1 L 2 mol·L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol· L

C．将1 L 18.4 mol·L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol·L

－1

－1

－1

－1

－1

D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol· L

解析：选B 将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，不能计算溶液的物质的量浓度，A错误；将1 L 2 mol·LH2SO4溶液加水稀释到2 L，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，所得溶液的物质的量浓度为1 L×2 mol·L÷2 L＝1 mol·L

－1

－1

－1

－1

，B正确；将1 L 18.4 mol·L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的体积不是2 L，

－1

不能计算溶液的物质的量浓度，C错误；336 mL HCl气体不一定处于标准状况下，不能计算其物质的量，因此不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。

9.科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氢原子，下列说法中不正确的是( )

A．该分子的分子式为C5H4

B．1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗6 mol O2 C．该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶4 D．1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为24NA

解析：选C 由模型图可知，1个分子中含5个C原子、4个H原子，故该分子的分子式为C5H4，A正确；1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时需耗O2为1×(5＋4/4)mol＝6 mol，B正确；由C、H原子守恒可知，该物质完全燃烧生成的CO2与H2O的分子数比为5∶2，C错误；反应过程中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由O元素的化合价变化可知，1 mol该物质完全燃烧生成CO2与H2O时转移电子数为6 mol×2×(2－0)×NA＝24NA，D正确。 10．1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm)，所得溶液的密度为ρ g·cm

－3

－3

，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述

－1

正确的是( )

A．所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L 36.5D．所得溶液中溶质的质量分数w＝ 1 000ρ

－1

n1 mol1 000ρ－1

解析：选C 所得溶液的物质的量浓度c＝＝＝ mol·L，A

V36.5 g＋1000 g1 036.5

－1

1000ρ g·L

项错误；盐酸中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，36.5cC项正确；溶质的质量分数w＝，D项错误。

1 000ρ

11．由CO和CO组成的气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相

16

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同，则下列关系正确的是( )

A．气体中CO与CO的分子数之比为14∶15 B．气体中CO与CO的物质的量之比为1∶1 C．气体中CO与CO的质量之比为15∶14 D．气体中CO与CO的密度之比为1∶1

解析：选B CO的相对分子质量为28，CO的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法求出气体中二者的物质的量之比为1∶1。A项，分子数之比应为1∶1；B项正确；C项，质量之比应为28∶30＝14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为28∶30＝14∶15。

12．(1)①6.02×10个C的物质的量为________ mol。 ②1 mol CO2的质量为________ g。

③6.02×10个OH的物质的量为________ mol。

(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为__________，其中含有的氢原子数目比为____________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为__________。

(3)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______ mol·L。 ②溶液中Cl的物质的量浓度为__________ mol·L。

③从中取出50 mL溶液，溶液中Mg的物质的量浓度为多少？含有Cl的物质的量为多少？

解析：(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为

11

∶＝2∶1，即体积之比为2∶1；1734

2＋

－

－

－1－1

24

－23

12

16

18

16

18

16

18

16

18

16

18

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氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；若二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝

322∶3，即体积之比为2∶3。

190 g2 mol－1

(3)①n(MgCl2)＝＝2 mol·L。 －1＝2 mol，c(MgCl2)＝

95 g·mol1 L②c(Cl)＝2c(MgCl2)＝2×2 mol·L＝4 mol·L。

③从中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，即c(Mg)＝2 mol·L，n(Cl)＝4 mol·L×0.05 L＝0.2 mol。

答案：(1)①1 ②44 ③10 (2)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3

(3)①2 ②4 ③2 mol·L 0.2 mol

－1

－1

2＋

－1

－

－

－1

－1