第4章 《电化学基础》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．n(Na) B．n(Cl) C．c(OH) D．c(H) 2．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是（ ）
＋
－
－
＋
A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e+8OH=CO3+6H2O B．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
3．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的（ ）
A．CuCl2 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3 4．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（ ） A．负极反应不同 C．析氢腐蚀更普遍
B．正极反应相同 D．都是电化学腐蚀
--2-
5．铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A．正极反应为：Cu+2e=Cu B．电池反应为：Zn+Cu=Zn +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 6．下列有关电化学的说法正确的是（ ） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
7．某同学用如图所示的电化学装置电解硫酸铜溶液，有一个电极为Al，其它三个电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
2+–2+2+
A．电子方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ C．电极Ⅱ逐渐溶解
B．电极Ⅰ发生还原反应
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu-2e═Cu
-2+
8．下列事实不能用电化学原理解释的是( ) A．铝片不用特殊方法保护
B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块
C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大 D．镀锌铁比较耐用
9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）
A．负极反应为Ag-e－=Ag+
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e+H2O
CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是 ( ) A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2
CH3COOH+H2O
+
-
B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O
4OH-
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．Na2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
13．某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．锌块发生氧化反应：Zn-2e= Zn B．钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀
C．若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D．锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同
14．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）
A．2.5 ax/b B．5.6 ax/b C．11.2 ax/b D．22.4 ax/b 15．某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
–2+
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是（ ）
A．实验一：若α-AgI固体是Ag导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀 B．实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀 C．实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1 D．实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1
二、填空题
16．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0．50 mol/L AgNO3 溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0．25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为 质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1．9 g。
+
（1）电源E为________极
（2）A极的电极反应式为______________，析出物质______ mol。
（3）B极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。 （4）D极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。 （5）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。
17．二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。 （1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3) 已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol 2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol 则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。
（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________，负极反应式为___________。 ②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。
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