《化学计量在实验中的应用》
第一课时
【学习目标】
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算。 【知识梳理】 一、物质的量
1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。 (1)意义： 。 (2)物质的量单位是 ，简称 ，符号 。 (3)注意：
①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。 ③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大) 判断： 下列说法不恰当的是：
A．1mol氧 B．1mol H2O C．5mol H+ D．1mol麦粒 D．2molO2 E．0.5molNaOH F．3mol H H．2mol CO32－ 2．阿伏加德罗常数
(1)国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为___个，把____________________叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_______表示。 注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。 思考：判断下列说法是否正确？
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 ( ) ②1molH2O中含有NA个氢原子。 ( ) ③1molH2O中含有1molH2和1molO。 ( ) ④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。 ( )
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过 联系起来的。它们的关系可表示为 ，其中n表示___________，NA是 ，N是 。 [结论]：粒子数之比等于________，即N1 ：N2 =_____________。
计算：(1) 2molNH3中含有_________个NH3分子， ___ ____个N原子，_________个H原子；2molNH3含有________mol N， __________molH。
(2)2 mol CO2中含有___ ___molC 和_ ___mol O ，含有__ ___个CO2分子。 (3) 1molH2SO4中含有________mol H， _______mol S， ________mol O， 共含有______mol原子.
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子. (5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。 (6) 3.01×1023个O2的物质的量是_____________， 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子______________个 二、摩尔质量
1. 摩尔质量：______________________________________叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为_________， 单位是______________________，1mol物质的质量在数值上等于该物质的___________或________________。 练习：
H2的摩尔质量_____ ______ CO2 的摩尔质量_____________ H+ 的摩尔质量________ __ OH－ 的摩尔质量_____________ NaCl的摩尔质量___________ Fe的摩尔质量_______________
2.(1) 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为 ____________________________ 。
(2)微观粒子和可称量的物质通 联系起来，他们之间的转化关系为： 粒子数（N）
物质的量（n） 物质质量（m ） 例： (1)22gCO2的物质的量是多少？
(2)1.5mol水的质量是多少？ 共含有多少个水分子？
(3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________________g。 【课堂检测】
1．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的 A．6.02×1023 倍 B． 6.02倍 C．98倍 D． 3.01×1023倍
2．与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 A．0.3mol HNO3
B．3.612×1023个HNO3分子 C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4
3．在0.5mol Na2CO3 中含有 A．0.5mol CO32－ B．1mol Na+ C．6.02×1023 molNa+ D．1.5个O
4．质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是 A．O2 B．NH3 C．CO D．CH4
5．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为 A．m/28 B．m C．m/14 D．28m 6．下列叙述正确的是 A．1molO2的质量为32g/mol B．SO42 -的摩尔质量为96 g/mol
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D．CO2的摩尔质量是44g 7．0.3molO2和0.2molO3的 A．分子数相等 B．原子数相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等
8．下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 A．12 g 12C B．1mol HCl
C．0.5mol CH4 D． 3.01×1023个碘分子
9.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列极为理论错误的是（） A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的氧原子数之比为2:3 C．它们的质量之比为1:1 D．它们所含原子数之比为3:4
10.在24g碳原子中，所有的碳原子的电子数为____________个
11.0.3molNH3分子中所含的质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
12．一滴水约为0. 5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少？ 13．12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol， 则X的摩尔质量是多少？
第二课时
【学习目标】
1、了解气体摩尔体积的含义， 理解阿伏加德罗定律及其重要推论 2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算 【知识梳理】 三、气体摩尔体积 计算1mol下列物质的体积
物质 Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 粒子数 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 条件 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 0℃ 0℃ 0℃ 状态 固态 固态 液态 液态 气态 气态 气态 摩尔质量 密度 55.85 26.98 18.0 98.0 2.016 32.00 44.01 7.86 g/ cm-3 2.70 g/ cm-3 0.998 g/cm-3 1.83 g/ cm-3 0.0899 g/L 1.429 g/L 1.977 g/L 体积 由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同)，在相同的条件下，不同的固态、液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，标准状况下都约为_________。
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