十年高考真题分类汇编（2010-2019） 化学
专题六 化学反应速率与化学平衡
题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素...........................1 题型二：化学平衡常数与转化率.................................................20 题型三：化学平衡常数与化学平衡有关的计算.....................................42 题型一：化学反应速率与化学平衡的有关概念及影响因素 1.（2019·浙江4月选考·17）下列说法正确的是
A. H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变 B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)2C(?) 已达平衡,则A、C不能同时是气体
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出热量Q1;在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收热量Q2,Q2不等于Q1 【答案】B 【解析】本题考查化学反应速率的影响因素，可逆反应化学平衡状态的判断与可逆反应中的能量变化判断。对于反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-a（a>0） kJ·mol-1，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1akJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1akJ，故Q1＝Q2，D项错误,故选B。
2.（2018·全国III·28）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343K=__________（保留2位小数）。 ②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。 ③比较a、b处反应速率大小：va________vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正
?v逆=k正x2SiHCl3?逆SiH2Cl2SiCl4，kkxx正
、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分
1
数，计算a处
v正=__________（保留1位小数）。 v逆【答案】（3）①22 0.02 ②及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） ③大于 1.3 【解析】（3）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应。从图中读出，平衡以后反应转化率为22%。设初始加入的三氯氢硅的浓度为1mol/L，得到：
2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 0 0
反应： 0.22 0.11 0.11 （转化率为22%） 平衡： 0.78 0.11 0.11
22
所以平衡常数K=0.11÷0.78=0.02。
②温度不变，提高三氯氢硅转化率的方法可以是将产物从体系分离（两边物质的量相等，压强不影响平衡）。缩短达到平衡的时间，就是加快反应速率，所以可以采取的措施是增大压强（增大反应物浓度）、加入更高效的催化剂（改进催化剂）。
③a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即Va＞Vb。根据题目表述得到反应达平衡时
，
＝
，
，所以
，当
，实际就是平衡常数K值，所以0.02。a点时，转化率为20%，所
以计算出：
2SiHCl3 SiH2Cl2 + SiCl4
起始： 1 0 0
反应： 0.2 0.1 0.1 （转化率为20%） 平衡： 0.8 0.1 0.1 所以
=0.8；
=
=0.1；所以
?13.（2017·全国III·28）（4）298K时，将20mL 3xmol?LNa3AsO3、20mL 3xmol?L?1I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：
??3???垐?AsO3溶液中c(AsO33(aq)?I2(aq)?2OH(aq)噲?AsO4(aq)?2I(aq)?H2O(l)。4)与反
应时间(t)的关系如图所示。
2
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