无机化学小结
整个无机化学：一个理想气体分压定律（道尔顿分压定律）、两个基础知识（热力学、动力学）、三个结构（原子结构、分子结构和晶体结构）、四大平衡（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）及各种元素、化合物的性质和变化规律。
还原剂（主H2、MH、Li[AlH4]、Na[BH4]、X?、H2S、S2?、H2SO3、SO32?、S2O32?、要） S2O42?、NH3、PH3、H3PO2、H3PO3、CO、H2C2O4、Sn2+、Fe2+ 活泼金属（碱金属、碱土金属等） 氧化剂（主X2、NaXO、NaXO2、NaXO3、NaXO4、O3、H2O2、浓H2SO4、K2S2O7、要） K2S2O8、HNO3、HNO2、NaBiO3、Sn4+、PbO2、Fe3+、MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、CrO3、CuO、Ag2O 配位剂（主CO、CN?、NO2?、ONO?、PO43?、P2O74?、NH3、PH3、RNH2、OH?、要） 盐的溶解性（水） S2O32?、SCN?、NCS?、X?、H? 硝酸盐、亚硝酸盐（AgNO2除外）、铵盐、卤酸盐、重铬酸盐一般都可溶于水 多数硫酸盐都易溶于水（但Hg22+、Hg+的硫酸盐微溶）； Sr2+、Ba2+、Pb2+的硫酸盐难溶，Ca2+、Ag+、 多数碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、铬酸盐(除MgCrO4外，它可溶于水）都是难溶于水 (除Na+、K+、Rb+、Cs+、NH4+盐可溶于水外) ； 酸式盐比正盐易溶于水。 热稳定性 酸的稳定性： 同一成酸元素，一般高氧化数的含氧酸(盐)比低氧化数的稳定。 HClO < HClO3 < HClO4 盐的稳定性： 相同金属离子与相同成酸元素所组成的含氧酸盐的热稳定性 正盐 > 酸式盐 Na2CO3 > NaHCO3 不同金属离子与相同含氧酸根组成的盐，其稳定性大小为
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碱金属盐 > 碱土金属盐 > 过渡金属盐 > 铵盐 Na2CO3 > MgCO3 > MnCO3 > (NH4)2CO3 相同金属离子与不同含氧酸根所形成的盐，酸较稳定，其盐也较稳定。 H2CO3 < H2SO4 HClO < HClO3 < HClO4 Na2CO3 < Na2SO4 KClO < KClO3 < KClO4 含氧酸的氧化还原性 首先取决于成酸元素 活泼非金属的含氧酸具有氧化性。 HNO3 H2SO4 HClO4 不活泼非金属的含氧酸无氧化性。 H2CO3 H2SiO3 H3BO3 H3PO4 其次与成酸元素的氧化数有关 ? 同一成酸元素，不同氧化数的含氧酸，低氧化数的氧化性比高氧化数的氧化性强。 HClO > HClO3 > HClO4 HNO2 > HNO3 ? 同一周期中，主族元素最高氧化数含氧酸的氧化性从左到右增强。 H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 ? 浓酸比稀酸的氧化性强。 浓HNO3 稀HNO3 ? 酸比盐的氧化性强。 HNO2 > NaNO2 卤化物 (卤素与电负性比较小 离子型卤化物： ⅠA金属的卤化物（LiCl、LiBr、LiI除外） ⅡA金属的氟化物 共价型卤化物：卤素与非金属及能呈现较高氧化数的金属元素 （大部分易水解） BF3、SF6、SiCl4、AlCl3、SnCl4、FeCl3、TiCl4等 的元素生成的化合物） 2
大多数卤化物易溶于水（除银盐（氟化银除外）、铅盐、亚汞盐、亚铜盐、氟化钙难溶） 氧化物 离子型氧化物（金属氧化物一般为离子型） 共价型氧化物（非金属氧化物） 氧化物的酸碱性 ⅠA ⅡA ⅣB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O MgO FeO CuO HgO Bi2O3 碱CaO CoO Cu2O Ag2O Hg2O 性 SrO NiO BaO Fe2O3 Co2O3 Ni2O3 两 BeO TiO2 Cr2O3 MnO2 ZnO Al2O3 SnO 性 PbO SnO2 PbO2 酸 CrO3 CO2 SiO2 NO2 P2O5 SO2 SO3 性 中 CO NO 性 中性氧化物：既不和酸反应，也不和碱反应。 硫化物 轻金属硫化物 包括碱金属、碱土金属(除Be外)、铝及铵离子的硫化物。 都为白色，并易溶于水，在水中易水解 重金属硫化物 3
氮化物 离子型氮化物：与Li、碱土金属形成的氮化物 Li3N (Mg3N2 、Ca3N2)+ H2O → M(OH)n + NH3↑ 共价型氮化物：与ⅢA-ⅦA元素形成的氮化物 金属型(间充型)氮化物：与过度金属形成的氮化物 碳化物 离子型碳化物：与ⅠA、ⅡA、ⅢA金属形成的碳化物 含C22-: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 含C4-: Be2C + 4H2O → 2Be(OH)2 + CH4↑ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑ 共价型碳化物：与非金属元素形成的碳化物（SiC、B4C） 金属型(间充型)碳化物：与过度金属形成的碳化物 硼化物 氢化物 ------ 离子型氢化物（易水解、强还原性） CaH2+ 2H2O→ Ca(OH)2 + 2H2↑ 共价型氢化物 4
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