气体的制备经典精讲课后练习（一）
[来源:Zxxk.Com]
题一：从下列提供的仪器中进行选择，可以组装多套制取气体的装置。请回答有关问题。
[来源:学_科_网Z_X_X_K]
⑴写出下列代号仪器的名称：G. ；I. 。
⑵实验室制取气体时，仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是 。
⑶从上图中所列仪器中，选择合适的组合完成用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，该组合是 （填仪器代号）。你所组合的装置采用的气体收集方法是 。该实验反应的化学方程式为 。
[来源:Z.xx.k.Com] [来源:Zxxk.Com]
气体的制备经典精讲[来源:Z§xx§k.Com]
课后练习参考答案
题一：⑴烧杯；酒精灯 ⑵检查装置气密性 ⑶ACDEH（或BCDEH；或ACFH；或BCFH）；排水集气法（或向上排空气集气法）；2H2O2
2H2O+O2↑
解析：实验室制取气体时，将仪器组装完成后，为了防止装置漏气，应先检查装置的气密性；气体的发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的，收集装置是由气体的密度，是否能溶解于水决定的；用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，反应物是液体，反应不需要加热，根据这一特点组合发生装置，根据氧气的密度比空气略大且不易溶于水可选择排水法或向上排空气法收集氧气。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
A．反应前后各元素化合价不变 B．该化学变化中发生改变的微粒是原子 C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3 2．下列食品中富含维生素的是 A．宜春皮蛋. B．瑞昌山药 C．南昌炒粉 D．九江茶饼
3．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）有关该反应说法错误的是（ ） 3，A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag
D．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X
4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（ ） 选项 A B C D A．A
实验目的（括号内是杂质） NH3（CO2） Cu(CuO) NaCl溶液(NaHCO3) NaOH溶液(Na2CO3) B．B
所加试剂或方法 足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气 足量氢气，加热 滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡 适量的Ca(OH)2溶液，过滤 C．C
D．D
5．一个化学反应中，若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低，已知在一定条件下，可发生如下反应
NH3+O2?X（气体）+H2O，下列说法不正确的是
A．气体X中一定有元素参与化合价的升降
B．若X为NO，反应中NH3和NO的分子个数比为1:1 C．若X为单质，反应中NH3和O2的质量比为17:32 D．气体X中一定含有氮元素 6．下列有关水的说法中正确的是() A．用水可鉴别NaCl与NH4NO3 B．用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2 C．电解水实验中正极管内产生氢气 D．用活性炭吸附可以使硬水软化
7．在一定条件下，A与B反应生成C和D，变化的微观示意图如下，下列说法错误的是
A．化学反应前后原子的种类不变 B．反应物和生成物中共有二种单质
C．该反应中，生成物C与D的物质的量之比为1:3 D．反应体系中，物质B与C的质量比为8:7
8．如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )
A．甲是酸，乙和丙可以是金属 C．甲的物质类别只能是单质或酸
B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物
D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
9．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝
B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色 C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
10．下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是 A．硝酸铵
B．硫酸铵
C．浓硫酸
D．火碱
11．下列物质中，含有氧分子的是（ ） A．CO2
B．H2O2
C．空气
D．CaCO3
12．甲物质可以作为生物燃料来提供能量，其反应的微观示意图如下所示，下列有关说法不正确的是（ ） ．．．
A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质 B．该反应属于置换反应
C．反应时甲中氮元素的化合价升高
D．甲与丁形成的化合物遇紫色石蕊溶液变红
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．下图是与铁的性质有关的部分实验。请回答。
A中铁丝燃烧的化学方程式为
________________________________，集气瓶中预先放少量水的目的是
__________________________________________________。B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与
_______________接触。写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法__________。已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的的试剂组是_____________(填字母)。 A．Mn FeSO4溶液 B．Mn Fe MgSO4溶液 C．Mn Fe ZnSO4溶液
14．锂和钠在元素周期表中位于同一族，它们的化学性质相似。如图是锂元素部分信息。则锂离子符号为_______；氢氧化锂与稀硫酸反应的化学方程式为____________。
15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
p点的含义是--___________．t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶
-__________。甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是液中溶质的质量分数为---__________。将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺-__________。 序是-16．20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。 图3中N表示的是甲的溶解度曲线 图2中的甲溶液是不饱和溶液 图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体 图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为10%氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
图1
是该实验的操作步骤。正确的操作顺序为______（填序号）同学们在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则称取氯化钠质量______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是______。同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为______mL．（取整数）。所取的水的体积______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。若其他的操作都正确，则结果配制的溶液的质量分数______。（填“偏大”或“偏小”“不变”）。 18．下图是实验室的部分实验装置
相关推荐：
loading