（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。 【解析】
试题分析：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%；（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热
饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。 16．CDE 【解析】
试题分析：根据图1，烧杯中甲由剩余，那么甲一定是饱和溶液，乙没有剩余，可能是饱和溶液；同时可知，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故曲线M是甲，曲线N是乙的溶解度曲线，A错误；加热到50℃时，甲中没有固体剩余，甲可能是饱和溶液，但乙一定是不饱和溶液，B错误；由于加入的甲乙的质量相等，且在完全溶解，故图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等，C正确；30℃甲乙的溶解度相等，20℃时，乙依据完全溶解，故图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体，D正确；图1，烧杯中甲由剩余，乙没有剩余，溶剂的质量相等，那么图1中甲溶液溶质质量分数小于乙溶液溶质质量分数，E正确。 考点：溶解度曲线
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．③②①⑤④ 偏小 继续左盘加入食盐，直至指针指向分度盘正中央 91 偏大 偏小 【解析】 【详解】
（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④。
（2）在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则会导致称量的氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则所配制溶液中溶质的质量分数偏小。
（3）指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，即所取的氯化钠偏少，应继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡。
（4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，由图2可知，该小组同学实际量取水的体积为91mL，仰视读数看到的读数偏小，但量取的实际液体体积偏大，即量取的水多了，所以溶质质量分数偏小。 18．2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2? 试管口向上/试管内导管过长(写出1点即可得分) BECADF
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】
⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO3试管口向上和试管内导管过长（至少填一处）；
⑵①题中要求完成用纯净的二氧化碳来制取较纯的氧气，因为超氧化钾能与水、盐酸、氯化铵等物质发生反应，所以首先要除去二氧化碳的氯化氢气体，再干燥除去水蒸气，然后通入超氧化钾中制取氧气，接着除去混在氧气中没有参加反应的二氧化碳，最后用排水法收集。故图2中各装置的连接顺序依次为：BECADF；②装置E中因为CO2与碳酸氢钠不反应，所以发生反应的化学方程式是: NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑ 【点睛】
实验装置的连接要按照题意来完成，选择恰当的试剂比如二氧化碳中的氯化氢气体，就要用饱和的碳酸氢钠溶液；再如，水蒸气的去除在除杂中的顺序，是先还是后，都要特别注意。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．（1）132g （2）2：9 【解析】 【详解】
（1）设69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为X
MnO2Δ2KCl+3O2? ；图中有两处错误：
C2H5OH?3O24669g4688= 69gxx=132g；
点燃2CO2?3H2O88x
（2）69g乙醇中碳元素的质量为69g×
246 ×100%=36g；氢元素的质量为69g××100%=9g；生成水的质量为：46469g12g122 =81g，生成的一氧化碳中的碳元素的质量为36g-88g ×=12g；一氧化碳的质量为12=28g，则生成一
44182828g81g：=2:9。 氧化碳和水的分子个数比为
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