C. D.
解析：选D 氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。
2．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：选C 化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错误；B项反应为放热反应，错误；ΔH的大小与化学计量数对应成正比，D错误。
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 C．乙醇燃烧
D．锌与稀硫酸的反应
解析：选B 生成物的总能量高于反应物的总能量，说明此反应是吸热反应。A项，反应属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，正确；C项，燃烧是放热反应，错误；D项，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。
4．下图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应( )
A．为放热反应 C．属于燃烧反应
B．为吸热反应 D．属于中和反应
解析：选B 由图像可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。
5．热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol化学计量数表示( )
A．分子数 C．质量
B．体积 D．物质的量
－1
中，化学式前面的
解析：选D 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。
6．已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
解析：选B 反应2SO2＋O2===2SO3为放热反应，所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，A错误，B正确，C错误；反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系，D错误。
7．下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2SO2＋O2===2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ·mol1 C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1
解析：选B A项，未注明物质状态，错误；B项正确；C项，ΔH的单位是kJ·mol1，错误；D项，C(s)＋O2(g)===CO2(g)是放热反应，ΔH<0，错误。
8．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：
断裂或生成的化学键 断裂1 mol H2分子中的化学键 断裂1 mol I2分子中的化学键 形成1 mol HI分子中的化学键
对于反应：H2＋I2===2HI，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应
B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量 C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 D．无法判断
解析：选A A项，断键吸收的能量总和为Q吸＝436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，成键放出的能量总和Q放＝2×299 kJ＝598 kJ，Q吸 9．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图： 能量数据 吸收能量436 kJ 吸收能量151 kJ 释放能量299 kJ － － － － 体系(反应前)体系(反应后) (1)若E1>E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)若E1 解析：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反应后体系的能量降低；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反应后体系的能量升高。 答案：(1)降低 放热 (2)升高 吸热 10．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。 (1)甲硅烷中含有的化学键是________，其在固态时属于__________晶体。 (2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物，属于共价化合物，其中只含共价键，在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。 (2)1 mol SiH4完全燃烧，生成液态水放出的热量为44.6 kJ·g1×32 g＝1 427.2 kJ。因此热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol1。 答案：(1)共价键 分子 (2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol1 1.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是( ) A．①②③④ C．②③④ B．①②④ D．①②③ －－ － 解析：选B U形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。 2.下列反应或过程中能量的变化如图所示的是( ) A．H＋H―→H—H B．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ D．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O 解析：选B 图像中，生成物的总能量大于反应物的总能量，说明是吸热反应或吸热过程。A项，属于形成化学键，过程中放出能量，错误；B项，属于铵盐和碱的反应，是吸热反应，正确；C项，属于金属与酸的反应，是放热反应，错误；D项，属于酸碱中和反应，是放热反应，错误。 3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol －1 表示( ) A．炭和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol炭和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态炭和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态炭原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 解析：选C 热化学方程式的含义是1 mol固体炭与1 mol水蒸气完全反应生成CO气体和H2时，吸收131.3 kJ的热量。 4．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( ) 解析：选B 氢气与氯气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物断键先吸收能量，能量增大，然后形成化学键时放出能量，能量降低。 5.如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A物质比C物质稳定 D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行 解析：选B 据图可知，反应物A的能量高于生成物C的能量，为放热反应，反应进行时，一定有能量放出，A错误，B正确；A物质的能量高于C，则A不如C稳定，C错 误；放热反应并不一定很容易进行， 也可能需要加热，D错误。 6．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式正确的是( ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol1 B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol1 C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol1 D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8 kJ·mol1 解析：选B 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol －1 － － －－ 或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1；C中没有注明状态， － D中水应是液态。 7．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量 D．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量 解析：选C A项，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B项，断键时吸收能量，所以断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键应吸收x kJ能量，错误；C项，据图可知，断裂2 mol A—B键成为2 mol A和2 mol B吸收y kJ能量，正确；D项，2 mol AB的总能量小于1 mol A2和1 mol B2的总能量，错误。 8．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是( ) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 解析：选C A项，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应，产生2 mol气态NO时，断键
相关推荐：
loading