第3讲 氧、硫及其重要化合物
A组 基础题组
1.(2019山东泰安模拟)自然界的硫循环如下图所示,下列说法不正确的是( ) ．．．
A.①和②中硫元素均被氧化 B.①是自然界形成酸雨的唯一原因 C.含硫有机物和含硫无机物可相互转化 D.控制化石燃料的使用可以减少SO2排放
答案 B 氮的氧化物还能形成酸雨,因此①不是自然界形成酸雨的唯一原因,B错误。 2.(2018河北武邑高三检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是 ( ) A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能跟碱液反应
答案 D 二氧化硫是具有刺激性气味的气体,故A错误;SO2+H2O
H2SO3、SO3+H2O
H2SO4,二氧化硫和
三氧化硫都是酸性氧化物,但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸,故B错误;三氧化硫没有漂白性,二氧化硫具有
漂白性能使品红溶液褪色,但二氧化硫的漂白性不稳定,在加热条件下易恢复为原来颜色,故C错误;二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,故D正确。
-
3.甲、乙、丙、丁四种溶液中一定存在S 的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
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答案 C 甲溶液中若存在S 或C 或Ag,也会产生白色沉淀;乙溶液中若存在Ag,也会有相同现象;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在S 或HS ,会被氧化成S ,再加入Ba(NO3)2溶液也会产生白色沉淀。 4.由下列实验操作及现象,可以推出相应结论的是( ) A B 实验操作 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 向样品溶液中加入淀粉溶液 实验现象 有蓝色沉淀生成 溶液变为蓝色 实验结论 溶液中含有Fe 溶液中含有I --2+++
-- -
C 向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸 有白色沉淀生成 溶液中含有S -D 向样品溶液中加入过量稀盐酸 2+
生成气体使品红溶液褪色 溶液中含有S 2+
答案 A A项,Fe和K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀,所以该实验可以检验Fe,故A正确;B项,向样品溶液中加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明溶液中含有碘单质,结论错误,故B错误;C项,向样品溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,有白色沉淀生成,溶液中可能含有S 或Ag,结论错误,故C错误;D项,向样品溶液中加入过量稀盐酸,生成的气体使品红溶液褪色,说明溶液中含有S 或HS ,结论错误,故D错误。
-- -+
5.(2018江西九江期末)高温下硫酸亚铁发生反应:2FeSO4化钡溶液中,得到的沉淀是( ) A.BaS B.BaSO3 C.BaSO4 D.BaSO3和BaSO4
Fe2O3+SO2↑+S 3↑,若将生成的气体通入氯
答案 C 混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生: SO3+H2O出,H2SO4+BaCl2
H2SO4, 则没有 SO3逸
BaSO4↓+ HCl,则有BaSO4 沉淀生成;因为H2SO3为弱酸,酸性弱于HCl和H2SO4,则不能
与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀;且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS。 6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.该装置涉及的反应有化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应
C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2 2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
答案 B 装置内发生的反应有CaO+SO2CaSO3(化合反应),CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),2CaSO3+O2
2CaSO4(化合反应,属于氧化还原反应),无置换反应发生。
7.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤:
①组装仪器,检查装置气密性;
②加入试剂,关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化; ③将铜丝上提离开液面,停止加热。 (1)检查虚线框内装置气密性的方法
是 。(2)仪器A的名称是 ,仪器B的作用是 ,仪器D 中所盛药品是 。 (3)A中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验后,为避免有害气体逸散到空气中,拆除装置前,应当采取的操作是 。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生,将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中,可观察到的现象是 。不可直接向仪器A中加水的原因是 。
答案 (1)关闭旋塞E,在装置C中加水没过导管口,给A装置微热,装置C中导管口有气泡冒出,撤去热源后,导管内有一段稳定的液柱,说明气密性良好
(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 防倒吸 碱石灰(合理答案均可)
(3)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+ H2O
(4)打开旋塞E,从E处管口向A中鼓入足量空气
(5)混合时放热,白色固体溶解,溶液变为蓝色 水加入浓硫酸中,放出大量热,会造成液体飞溅 解析 (2)SO2在水中的溶解度较大,所以装置B的作用是防止倒吸;仪器D的作用是吸收尾气中的SO2,防止污染空气,所以应盛装碱性固体。
(4)反应后装置A、B、C中都会有一定量残留的SO2,可通过不断鼓入空气将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。
(5)反应中虽然有水生成,但由于浓硫酸具有吸水性,将生成的水吸收,没有得到硫酸铜溶液,出现的白色固体是无水硫酸铜,将A中的混合物转移至盛有少量水的烧杯中时,浓硫酸被稀释,放出大量的热,无水硫
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