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2018年中考化学真题分类汇编 酸碱盐综合(含解析)

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(2)氯碱工业基本流程(图2):

由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。

(3)海水提镁流程:海水(MgCl2)氢氧化镁氧化镁镁,写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,提取氯化镁历经a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。 (4)下列方法中能淡化海水的是C(填字母)。 A.过滤法B.沉淀法C.多级闪急蒸馏法D.分解法

解析:(1)海水经日晒蒸发水分,变为饱和溶液,再晒析出食盐,这一过程是蒸发水分析出晶体,叫蒸发结晶,这样得到的是“粗盐”,含有Ca、SO4、Mg等为去除三种杂质离子,要除去这些杂质离子,加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去,故可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3;过滤去除沉淀后再加入适量盐酸,将溶液调至中性。故填:蒸发结晶;BaCl2、NaOH、Na2CO3; (2)根据图示可以看出,该工艺中可循环利用的物质是氯化钠,故填:NaCl。

(3)海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)

2

2+

2﹣

2+

↓+CaCl2,提取氯化镁历经a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁,故填:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;

获得比较纯净的氧化镁。

(4)多级闪急蒸馏法能淡化海水,故填:C。

9.(2018河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:

(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4g;(2)7.3%

【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量:12g+50g+50g-107.6g=4.4g; (2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7344 100gx4.4g 73:100gx=44:4.4g x=7.3%

∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

答:所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

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