2020年中考酸碱盐综合复习
【知识点一】常见的酸碱盐 一、常见的酸 物理性质 浓盐酸 颜色状态 无色、液态 气味 水溶性 有 气味 易溶（ 的水溶液） 挥发性(打开浓盐酸瓶口呈现 )； 挥发性 敞口放置，溶液质量 ，溶质质量分数 ，溶液变稀，但 (填“属于”或“不属于”)变质. 难挥发性酸 浓硫酸 无色、液态(粘稠油状的液体) 易溶(溶于水时 填“吸热”或“放热”);稀释时一定把 沿烧杯内壁倒入 1
吸水性（填“有”或“没有”）； 吸水性 吸水性（填“有”或“没有”）. 敞口放置，溶液质量 ，溶质质量分数 ，溶液变稀，但 (填“属于”或“不属于”)变质 人体胃液中含有 ，可帮助消化； 用途 重要化工产品； 除铁锈。
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精炼石油和金属除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，(不能干燥 ，因其水溶液显 性)
二、常见的碱
物理性质 氢氧化钠(NaOH) 俗称： 颜色状 态 白色固体 氢氧化钙〈Ca(OH)2〉俗称： 它的水溶液称为 白色固体 水溶 性 潮解 易溶(溶于水时 填“吸热”或“放热”) 微溶于水 NaOH暴露在空气中时表面易 ； 可做气体干燥剂，不能干燥 无 用 途 广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业； 工业：①制备漂白粉②制备氢氧化钠； 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油脂，如农业：①改良酸性土壤②配制波尔多液（ 和氢氧炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 化钙的混合物）； 建筑：建筑材料； 3
生活：用于型煤脱硫（和SO2的反应） 制 备 氢氧化钙与纯碱反应制备烧碱（方程式）： ①高温煅烧石灰石（方程式）： ②生石灰和水反应（方程式）： 。 氧化钙俗称生石灰，做食品干燥剂（反应放大量的热）
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三、常见的盐 名(俗)称 氯化钠 （ ） 物性 白色固体 易溶于水 有咸味 化性 能与AgNO3反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀（方程式）： 用途 用于生产氯气和烧碱；调味品；生理盐水；腌制食品 a.水溶液显 碳酸钠 （ ） 白色固体 易溶于水 有涩味 b.和稀盐酸反应生成CO2（方程式）： 用于玻璃、造纸、纺织和日用 化工；加工面食；洗涤剂 c.和石灰水反应制烧碱（方程式）： 碳酸氢钠 白色粉末 易溶于水 a.水溶液显 。 b.和稀盐酸反应生成CO2（方程式）： 发酵粉 5
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