高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第25讲化学平衡状态及化学平衡移动教案新人教版

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第25讲 化学平衡状态及化学平衡移动

[考纲要求] 1。了解化学反应的可逆性。2。了解化学平衡建立的过程。3。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学平衡状态

1．可逆反应-—“二同一不能”

（1）“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。 （2)“一不能\：不能进行到底. 2．化学平衡状态

（1)概念:一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态.

(2）化学平衡的建立

（3)平衡特点

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）二次电池的充、放电为可逆反应（×） (2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆（×)

(3）恒温恒容下进行的可逆反应:2SO2（g）＋O2(g）?2SO3（g），当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×）

（4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3

（×）

2．向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2（g)＋O2（g）错误!2SO3（g） ΔH- 2 - / 15

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＝－Q kJ·mol－1(Q〉0），充分反应后生成SO3的物质的量________(填“<”“〉\或“＝”，下同）2 mol，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100％，反应放出的热量________Q kJ。

答案: 〈 〉 < 〈

题组一 化学平衡状态的判定

1．可逆反应N2（g)＋3H2(g)?2NH3（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ )

A．3v正（N2）＝v正（H2） C．2v正(H2）＝3v逆(NH3)

B．v正（N2）＝v逆(NH3） D．v正（N2）＝3v逆(H2）

C [A项无逆反应速率；B项错误!＝错误!时,反应达到平衡状态；C项错误!＝错误!，即2v正（H2)＝3v逆（NH3）时反应达到平衡状态;D项错误!＝错误!，即3v正(N2）＝v逆（H2）时反应达到平衡状态。］

2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量,⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。

(1）能说明2SO2（g）＋O2(g）?2SO3（g)达到平衡状态的是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2)能说明I2（g）＋H2(g）?2HI(g）达到平衡状态的是______________。 （3）能说明2NO2（g)?N2O4（g）达到平衡状态的是____________。 （4)能说明C(s）＋CO2（g)?2CO（g）达到平衡状态的是____________。 (5）能说明NH2COONH4（s）?2NH3（g)＋CO2（g）达到平衡状态的是__________. （6)能说明5CO（g）＋I2O5（s）?5CO2（g)＋I2(s)达到平衡状态的是__________. 答案: （1）①③④⑦ (2)⑤⑦ （3）①③④⑤⑦ （4）①②③④⑦ (5）①②③ （6)②④⑦

3．若上述题目中的（1)~（4）改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 答案: （1）②③④⑦ （2)⑤⑦ （3）②③④⑤⑦ (4）②③④⑦

判断平衡状态的方法——“逆向相等,变量不变”

（1）“逆向相等\：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

（2)“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当其不变时为平衡状态;一个随

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