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第3讲 化学键
A组 基础题组
1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl A.中子数为8 的氮原子:87N B.HCl 的电子式:H[··Cl··]
··
+
NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )
··
-
C.NH3的结构式:
D.Cl的结构示意图:
-
····
答案 C A项,中子数为8的氮原子为
15
7N;B
项,HCl的电子式为H·×Cl··;D项,Cl的结构示意图
-
为。
2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl4>CCl4
答案 B A项,硬度:干冰 D.HNO3和HClO 1 答案 D 硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,A错误。H2O2中只存在共价键,属于共价化合物;氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,B错误。氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。 4.下列叙述中正确的个数是( ) ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。 5.固体NH5属离子化合物,它与水反应的化学方程式为NH5+H2O NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、 盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( ) A.1 mol NH5中含有3NA个N—H键 B.NH5中N的化合价为-5价 C.1 mol NH5与水反应时,转移电子为NA 2 D.与乙酸反应时,NH5被还原 答案 C NH5是离子化合物,可写为NH4H,所以1 mol NH5中有4NA个N—H键,A错误;NH5中N以NH+4形式存在,其化学式为NH4H,阴离子H中H为-1价,铵根离子中,氮元素为-3价,B错误;NH4H中-1价的氢变成0价的氢,所以1 mol NH5与水反应时,转移电子为NA,C正确;根据NH5与水的反应类推知,与乙酸反应时,NH5中H的化合价由-1价→0价,所以NH5在氧化还原反应中被氧化,D错误。 6.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A.NH4Cl+NaOHB.Mg3N2+6H2OC.Cl2+2NaOHD.2Na2O2+2H2O NaCl+NH3↑+H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ NaClO+NaCl+H2O 4NaOH+O2↑ - 答案 D A项,反应中有离子键、极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键的断裂和形成,A错误;B项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,也有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,B错误;C项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,只有离子键、极性键形成,没有非极性键形成,C错误;D项,反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,D正确。 7.S2Cl2分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是( ) A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面 B.13.5 g S2Cl2中共价键的数目为0.4NA C.S2Cl2与水反应时S—S、S—Cl键都断裂 D.S2Cl2中S—S键和S—Cl键都是共价键 3
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