(2)由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH,氢氧化钠是离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为Na[··O··H]。钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成
··
+
··
-
共价键。
(3)H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键,故H2O的沸点比H2S高。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,该盐为NaClO,次氯酸钠属于强碱弱酸盐,在溶液中ClO发生水解:ClO+H2O
--
HClO+OH,使溶液呈碱性,溶液pH>7;将该盐溶液在空气中露置
-
一段时间后(充分光照,不考虑水分的挥发),HClO分解为HCl与氧气,HCl与氢氧化钠反应生成NaCl,故最终几乎为NaCl溶液,溶液的pH近似为7,则该过程的总化学方程式为2NaClO
B组 提升题组
13.假设某化学反应的反应过程如下图所示。观察分析,符合图中变化的化学反应为( )
2NaCl+O2↑。
A.A2+3B2B.2AB2+B2C.2A2B+5B2D.2AB2+B2
2AB3 2AB3 4AB3 2AB3
答案 D 由图可知,AB2与B2按个数比2∶1反应生成AB3且为可逆反应,根据质量守恒定律可知反应的化学方程式应为2AB2+B2
2AB3。
14.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都具有10个电子,其结构特点如下:
9
粒子代码 原子核数 电荷数(单位电荷)
a b c d e f g
单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 0
1+
1-
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;c和f在一定条件下形成一个 g分子和一个d分子,试写出:
(1)a粒子的原子结构示意图为 。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > (用化学式表示)。
(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 。 (4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 。
上述反应中,断裂的化学键是 ,形成的化学键是 (填“离子键”“极性键”“非极性键”或“氢键”)。
答案 (1) (2)NaOH Mg(OH)2 (3)NH3+HCl NH4Cl (4)2H2O+2F2 4HF+O2 极性键和非极
性键 极性键和非极性键
解析 a是单核,且不带电荷,即a为Ne;b为单核,且带有一个单位正电荷,推出b为Na;c为双核,带有一个单位负电荷,即c为OH;d是多核,不带电荷,由极性键构成的四原子分子,则d为NH3;e为单核,带有2个单位正电荷,即e为Mg;f是多核,带有一个单位正电荷,即f为H3O或NH+4; g是多核,不带电荷,g
2+
+
-+
可能是H2O,也可能是CH4;c和f在一定条件下形成一个g分子和NH3,NH+4+OHg为H2O。(1)Ne是10号元素,原子结构示意图为
-
NH3↑+H2O,推出f为NH+4,
;(2)b和e相应元素的最高价氧化物对应的水化
物分别是NaOH和Mg(OH)2,Na的金属性强于Mg,则NaOH的碱性强于Mg(OH)2;(3)d为NH3,含有极性键的18电子双核分子为HCl,二者反应的化学方程式为NH3+HCl子是F2,其与水反应的化学方程式为2F2+2H2O
NH4Cl;(4)含有非极性键的双核18电子分
4HF+O2;F2中F—F键是非极性键,H2O中H—O键是极性
键,HF中H—F键是极性键,O2中O—O键是非极性键。
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