2020年高考化学一轮复习一遍过专题14卤素海水资源的开发和利用(含解析)[1]

2020年高考化学一轮复习 一遍过专题14 卤素 海水资源的开发和利用（含解析） 专题14 卤素 海水资源的开发和利用

1．下列有关卤素的说法错误的是( ）

A．新制氯水显浅黄绿色,但放置一段时间之后颜色会褪去

B．由HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

——

C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 【答案】B

【解析】A。 新制氯水中含有氯气，所以显浅黄绿色,但放置一段时间之后，因为次氯酸分解破坏了氯气与水反应的平衡状态，氯气完全反应后，颜色会褪去，故A正确；B。比较元素非金属性可以根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，但不能依据其氢化物的酸性,故B错误；C。 淀粉碘化钾在空气中变蓝，是因为碘离子被氧气氧化,发生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故C正确；D. F、Cl、Br、I的非金属性减弱,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；微粒半径增大,失电子能力增强,故还原性依次增强,故D正确.

2．氯化溴(BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为:BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是 ．．A．BrCl具有较强的氧化性

B．和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C．它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 【答案】D

【解析】A. BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；B. 根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；C. 氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故正确；D。 与水反应中没有化合

1

-—

2020年高考化学一轮复习 一遍过专题14 卤素 海水资源的开发和利用（含解析） 价变化,故错误。

3．已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是

A．CH2=CH2+(CN）2→NC—CH2—CH2—CN B．（CN)2+2Br→2CN+Br2 C．(CN)2+2OH→CN+CNO+H2O D．HCNH+CN 【答案】B

【解析】A. 根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，故A正确;B。 （CN）2与卤素单质的性质相似,(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，因此选项B是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的，故B错误；

C。 （CN)2与卤素单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，选项C正确；D。 NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离,D正确。

4．类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选陈述Ⅰ 项 A 单质的熔点 Br2 〈 I2 工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单B 质 C D 还原性：I>Br —-+

---—

—

—

类比推理陈述Ⅱ 单质的熔点 Li 〈 Na 工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质 3-3—还原性：P〉N 实验室：Cl2+2KBr（aq)=2KCl（aq）实验室：F2+2KBr（aq)=2KF（aq)+Br2 2

2020年高考化学一轮复习 一遍过专题14 卤素 海水资源的开发和利用（含解析） +Br2

【答案】C

【解析】A、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点高低的因素是分子间作用力;碱金属Li、Na为金属晶体,单质熔点与金属键有关，没有因果关系,选项A错误；B、Al2O3 、MgO均为高熔点化合物，氯化铝为共价化合物熔融状态下不导电，工业上电解熔融的 Al2O3 得到铝单质，但工业上电解熔融的 MgCl2得到镁单质，选项B错误；C、非金属性越强，单质的氧化性越强，其简单离子的还原性越强，故还原性I〉Br、P〉N，选项C正确;D、F2具有很强的氧化性,与溴化钾溶液反应时先与水反应生成HF和氧气，不能置换出溴单质，选项D错误。 5．为达成下列实验目的,所用方法正确的是

—

—

3-3-

实验目的 实验方法 A． 证明海带提碘实验中有碘生成 浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液 B． 检验FeSO4溶液是否完全变质 C． 实验室制取溴苯 D． 除去乙烷中的乙烯气体

试样中滴酸性KMnO4溶液 光照苯和液溴的混合物 催化加热条件下与H2反应 【答案】B

【解析】A．足量氯水可将碘离子氧化为碘酸根离子,加淀粉不能检验，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾褪色，可检验FeSO4溶液是否完全变质,故B正确；C．苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，反应条件不合理，故C错误；D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水，采用洗气法除去，故D错误。

3