安徽省亳州市涡阳县2016 - 2017学年高一化学3月月考试题

安徽省亳州市涡阳县2016-2017学年高一化学3月月考试题

试题说明：

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题,共48分）和第Ⅱ卷（非选择题，共52分）两部分。全卷100分，考试时间90分钟。 考生注意事项：

1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号、座位号。

2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 62Sm与 62Sm的说法正确的是( ) A. 62 Sm与 62 Sm互为同位素 B. 62 Sm与 62 Sm的质量数相同

C. 62 Sm与 62 Sm是同一种核素 D. 62 Sm与 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 2．下列物质为复合材料的是（ ）

A、混凝土 B、Si3N4陶瓷 C、玻璃钢 D、玻璃 3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．①④

C．②③ D．③④

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4．下列除杂质的方法不可行的是（ ） A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ D．除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液

5．.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．1.8gD2O中所含中子数为NA

1

B．7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NA

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA

6．核内中子数为N的R2??质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )

A．nnnnA?16(A-N+8) mol B．A?16(A-N+10) mol C．A((A-N+2) mol D．A(A-N+6) mol 7．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．

的是( ) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl得电子能力依次增强 C．Li、Na、K的电子层数依次增多 D．C、N、O元素最高正化合价依次增大 8．下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电 子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确．．．的是（ ） Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性 Ｂ．气态氢化物的稳定性：Y>Z

Ｃ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>Ｚ Ｄ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ 9．下列离子组一定能大量共存的是( ) A.酚酞呈红色的溶液中:Al3+

、Cl－

、NO－

+

3、Na B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+

、[Al(OH)－

－

4]、NO3、HCO－

3

C.能与铝反应发出H+

+

－

－

2的溶液中:K、Na、NO3、ClO D.含大量OH-的溶液中:CO2－

－

－

+

3、Cl、F、K 10．下列实验事实不能作为实验判断依据的是( ) A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱 C. 硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D. Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

11．下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A.铜与浓硫酸共热 B.用铜片和稀硫酸反应

C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

2

12．已知短周期元素的离子：2++﹣aA、bB、3﹣cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述 正确的是（ ）

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C． 离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C

13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下 面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )

A．该元素位于第7周期ⅥA族 B．该元素为金属元素 C．类铅元素原子的最外层电子数为6 D．其常见价态为＋4、－4 14．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： AlO＋3C

高温 23＋N22AlN ＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．AlN中氮的化合价为+3 C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 D．AlN的摩尔质量为41 g 15．将某份镁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液， 同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中镁、铝物质的量之比为( ) A.3∶2

B.2∶1

C.4∶3

D.3∶4

16．将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据 分析计算，正确的是（ ） A．原合金中镁的质量为9.6g B．铝的质量为5.4g

C．盐酸的物质的量浓度为8mol/L D．图像中A点沉淀为Al(OH)3

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括3小题，共40分）

17．(12分）下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3

4 ⑨ ⑩ （1）表中最活泼的金属元素是 (填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是 ; （2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是 （填写化学式）。 （3）工业制娶⑤的单质的化学反应方程式为： 。 ⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：

。 （4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式: 。 18．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号 ， D的元素名称 。

(2)C在周期表中的位置为第 周期 族，E的离子结构示意图________； (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧 化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式 为 。 (5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为： 。 19．（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿 中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 (填操作名称),此操作需要用到的 玻璃仪器 、 、 。

（2）沉淀B的成分是 (填化学式，下同)，沉淀C的成分是 ； （3）写出生成溶液D的离子方程式 ； （4）物质M转化为铝的化学方程式为 ；

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