专题02 酸度曲线
1．化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定10mL0.1
mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂 B. 溶液中由水电离的c(H): C点>D点 C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M) +c(H)= c(MOH)+ c(OH) 【答案】B
+
+
-+
2．化学上常用AG表示溶液中的
。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00
mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
1
A. 随着NaOH溶液的加入，
增大
B. 25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0×C. b点溶液中存在
D. a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d 【答案】A
【解析】A、HNO2中加入NaOH发生HNO2＋NaOH=NaNO2＋H2O，c(H)减小，c(NO2)增加，即随着氢氧化钠的量增加而减小，故A说法错误；B、根据a点进行计算，c(H＋)/c(OH－)=10－
8.5
＋
－
，根据c(H
＋
)×c(OH
－
)=Kw，解得c(H
≈1.0×
＋
)=10
－2. 75
mol·L
－1
，根据
Ka=，故B说法正确；C、b点溶液中存在的
溶质为等物质的量为HNO2和NaNO2，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(NO2－)＋c(OH－)，根据物料守恒，2c(Na)=c(NO2)＋c(HNO2)，联立解得2c(H)－2c(OH)=c(NO2)－c(HNO2)，故C说法正确；D、HNO2、NaOH抑制水的电离，随着NaOH的量增多，对水的抑制减弱，当HNO2全部转化成NaNO2，即溶质为NaNO2，NO2－发生水解促进水的电离，即水的电离程度最大的是d点，故D说法正确。
3．25℃时，NH4的水解平衡常数为Kb=5.556×10。该温度下，用0.100 mol·L的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中
-1
+
-10
-1
＋
－
＋
－
－
lg的关系如图所示。下列说法正确的是
2
A. H2A的电离方程式为H2A
H+A
-5+
2-
B. 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 C. P点时加入氨水的体积为10 mL
D. 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】B
4．已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10，该温度下，用0.100 mol·L的氨水滴定10.00
-5
-1
mL0.100mol·L的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
-1
A. a=10 B. HA 为强酸
C. 25℃时，NH4的水解平衡常数为×10 D. 当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存
3
+
-9
在c(NH4)>c( A) 【答案】A
+-
【解析】A、lg=0时溶液呈中性，二者恰好反应时生成的铵盐水解，溶液显酸性，则
要显中性，应该a >10，选项A不正确；B、水溶液中lg
-1
=12，所以根据水的离子积
+
常数可知溶液中氢离子浓度是0.100 mol·L，所以为强酸，选项B正确；C、25℃时，NH4
的水解平衡常数为×10，选项C正确；D、当滴入氨水的体积V =20mL时氨水过量，
+
-
-9
溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中c(NH4)>c( A)，选项D正确。答案选B。
5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为
-1
。室温下，实验室里用0.1mol·L
-1
的盐酸滴定10mL0.1mol·LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. MOH为强碱
B. C点时加入盐酸的体积等于10mL
C. 若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M)+2c(H)=c(MOH)+2c(OH) D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A + + - 4
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