专题一：微观结构与物质的多样性
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列化学用语中，正确的是( ) A．氯化钠的电子式为B．镁的原子结构示意图为
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为
2
D．重水的化学式为 1H2O(或D2O)
2．下列说法中，正确的是( ) A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同 C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强 3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是( )
A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2 400
4．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、
La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的( )
A．第6周期 ⅣA族 B．第7周期 ⅥA族 C．第7周期 ⅦA族 D．第8周期 ⅥA族 5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )
A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A．X的金属性比Y的金属性强 B．X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第3周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
9．下列说法中正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
C．非金属元素之间只能形成共价化合物
D．短周期中， 同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10．如图所示是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A
A．B为第2周期的元素 B．C为ⅥA族元素 C．氢化物稳定性B>C>A
D．C元素单质是化学性质最活泼的非金属单质
11．(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
B C
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