2013年高考题解析
7、解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。答案：Ｂ 命题意图：有机化学基础
３＋２—２＋+—
8、解析：Ａｌ和ＣＯ３因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Ｆｅ、H、MnO4因发生氧化还原反应不能共存，
+—
B错误；NH4与ＯＨ因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案：C 命题意图：离子共存
9、解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×
+
16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数
10、解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴
3+3+—
别Fe是因为Fe与ＳＣＮ发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。答案：Ｄ
命题意图：元素化合物
11、解析：ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，Ａ合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高温
２＋２＋２—
下与ＳｉＯ２反应生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ、Ｈｇ与Ｓ反应生成难溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正确。答案：B
命题意图：元素化合物
—14＋—4
12、解析：50℃时，水的离子积常数大于1×10。pH=4的醋酸中，ｃ（H）=1×10 mol/L，A错误；饱和小苏
—＋—
打溶液中，ＨＣＯ３会发生水解反应导致浓度减小，ｃ（Ｎａ）＞ｃ（ＨＣＯ３），B错误；饱和食盐水中，ｃ
＋＋———
（Ｎａ）+ｃ（H）=ｃ（ＯＨ）+ｃ（Cl）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, ｃ（ＯＨ）
—12—2
=KW/1×10＞1×10 mol/L,D错误。答案：C 命题意图：水溶液中的离子平衡
22、解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A错误；R的（原子序数）电子数为9，Q的（原子序数）电子数为35,35—9=26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C错误、D正确。答案：BD 命题意图：元素周期律与元素周期表
23、解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC 命题意图：化学实验与元素化合物
30、解析：通过观察可知，化合物Ⅰ分子中含有6个碳、10个氢、3个氧，分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量为（2×6+1×5—3）／ 2=7mol。化合物Ⅱ
中含有的官能团为碳碳双键（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪
色）和羟基（可以使酸性高锰酸钾溶液褪色）。化合物Ⅲ与ＮａＯＨ水溶液共热生成化合物Ⅱ
，结合卤代烃的水解规律可知化合物Ⅲ的结构简式为
方程式为：
，反应的
＋ＮａＯＨ＋ＮａＣｌ。化合物Ⅲ
在ＮａＯＨ醇溶液中共热发生消去反应，可能生成，分子中含除苯环外含３类氢，不合题意；或
生成，分子中含除苯环外含４类氢，个数比为１:１:１:２，所以化合物Ⅳ的结构简式为
。依据题意，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３的同分异构体化合物Ⅴ能够在Ｃｕ催化下与Ｏ２反应
生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，说明化合物Ⅴ具有二氢醇的结构，依据碳链两端呈对称结构，说明分子中含有２个羟基和一个碳碳双键，即化合物Ⅴ的结构简式为反应机理是化合物Ⅱ可知
，化合物Ⅵ为
。反应①的所取代，依照机理
中的羟基，被化合物Ⅰ中
相当于化合物Ⅱ，
相当于化合物Ⅰ，两者反应应该得到
。
答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高锰酸钾溶液，
＋ＮａＯＨ
＋ＮａＣ
ｌ（3）（4），（5）
命题意图：有机化学
—+
31、解析：（1）将已知3个化学方程式连加可得O3+2Ⅰ+2H=Ⅰ2+ O2+ H2O，由盖斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依据平衡常数的定义可得，K=
。（3）由表格可以看出第一组溶液的pH由反应前的5.2变为反应后
的11.0，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，
2+3+2++3+
氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将Fe氧化为Fe：O3+2Fe+2H=2Fe+ O2+
3+—3+—2+——
H2O，Fe氧化Ⅰ：2Fe+2Ⅰ=Ⅰ2+2Fe，Ⅰ消耗量增大，转化率增大，与Ⅰ2反应的量减少，Ⅰ3浓度减小。（4）
——3—3—3
由图给数据可知△c（Ⅰ3）=（11.8×10 mol/L-3.5×10 mol/L）=8.3×10 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3———3—4
）=△c（Ⅰ3）/△t= 8.3×10 mol/L/(18—3)=5.5×10 mol/L〃s。 答案：（1） O3+2Ⅰ+2H=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2）
—
+
（3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸
3+
性减弱，pH增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe，
—4
BD（4）（计算过程略）5.5×10 mol/L〃s 命题意图：化学反应原理与元素化合物
—++—
32、解析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag—e= Ag，纯银做阴极： Ag+e= Ag。 滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，
—
氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH= AlO—
+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-2→0），根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：
4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）银铜合金中的铜的物质的量n（Cu）=，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依据方CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。（5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
答案：（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶 命题意图：元素化合物 33、解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性
—
的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO。比较Cl２和Br２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：
+
—
—
—
由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
—
答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn
命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理
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交流答案（注：本人第一时间匆忙作答，水平有限，可能有错误之处，仅供标准答案出来之前交流用） 7.B 8.C 9.A 10.D 11.B 12.C 22.BD 23.AC 以下为图片格式，手机拍的，不太清晰，见谅。
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