必修2 第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期表
1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构
7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数
7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素
（1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K、Na与水反应的化学方程式
（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素
（1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应
（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性
结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素
（1）核素的定义： A PX
（2）同位素： 1 2 3 1H、 1H、 1H
（3）原子的构成：
二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N
（3）几种同位素的应用： 12、14 2 32386C6C、 1H、 1H、 92U
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二、元素周期律 1、原子核外电子的排布
（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动 （2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N
（3）每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子。 2、元素周期律
随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化
3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律
（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律
（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象
结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料
（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质
推测量114号元素的位置与性质 三、化学键
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1、离子键
带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（以氯化钠的形成为例） 2、形成离子键的条件 （1）电子式
（2）用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O
（3）用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程 3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用（以氯气、氯化氢的形成为例） （1）用电子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2 （2）形成共价健的条件
（3）极性共价健与非极性共价键的区别：
非极性共价键：相同的非金属元素之间；极性键：不同的非金属元素之间。 4、离子化合物与共价化合物
共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物
（1）含离子健的一定是离子化合物，活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物。（2）只含共价健的化合物才是共价化合物。
（3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物，例如有铵根离子的化合物。 （4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况。 （5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。
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第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
一. 化学键与化学反应中能量的变化关系
1．从能量的角度看，断开化学键要 吸收 能量 ，形成化学键要 放出 能量，
化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 ，这是化学反应中能量变化的根本原因。 2．当 反应物的总能量 > 生成物的总能量 ，化学反应 放出 能量 当 反应物的总能量 < 生成物的总能量 ，化学反应 吸收 能量 二.化学能与热能的相互转化：
3．化学反应符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化，所有的燃烧反应都要 放出 热量。
4．根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为 放 热反应和 吸 热反应。
如果化学反应放出热量是 放 热反应 ；如果化学反应吸收热量是 吸 热反应，
实验2-1结论：铝和盐酸反应是 放 热反应，类似的金属和酸的置换反应都是 放 热反应 。 实验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的 吸 热反应。 实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是 放 热反应；中和反应都是 放 热反应。 5．光合作用是 光 能转化为 化学 能；树木燃烧时 化学 能转化为 热、光 能。
第二节 化学能与电能
一、化学能和电能的相互转化
1．一次能源：直接从自然界取得的能源。 如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。
二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。
电能是一种 二 次能源。
2．我国发电以 火力 发电为主。
3．火力发电中能量转化过程： 通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。 4．原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置。
所以一个化学反应能设计成原电池必须是 自发的氧化还原反应 的化学反应。 5．铜锌原电池：
现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。
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其工作原理是，负极： Zn － 2 e = Zn2+ ，发生 氧化 反应。
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正极： 2H+ + 2e = H2 ，发生 还原 反应。
电子流向： 沿导线由Zn流向Cu 。
原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下 较活泼的金属 作为负极 二、发展中的化学电源 1．干电池( 一 次电池)
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电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式 Zn － 2 e = Zn2+ 。 2.充电电池( 二 次电池)
放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能.
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锂离子 电池是新一代可充电的绿色电池。
3．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。
第三节 化学反应的速率和限度
1．化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量，
通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。 单位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。
根据定义可知道计算公式v= △c(反) / △t = △c(生) / △t ，只有 正 值。 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 。
化学反应的速率总是一开始最 快 ，越往后越 慢 。 化学反应速率表示的是 平均 速率。
2．课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质_、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。
3．课本第47页图2－20说明了什么道理？
答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡_”，这时，_正反应速率_和_逆反应速率_相等，反应物和生成物的_浓度_不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度_。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件_而改变。
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