2015-2016学年广东省湛江市廉江一中高三（上）第二次月考化学
试卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分． 1．下列化学用语表示正确的是( ) A．N2分子的电子式：
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．镁离子的结构示意图：
D．CO2的比例模型：
2．胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A．外观澄清、透明
B．胶体微粒粒度在1～100nm之间 C．丁达尔现象
D．分散质粒子能透过半透膜
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
2﹣
B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 NA
+
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H数为0.2 NA
﹣1﹣
D．1 mol?L FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH4、Na、Cl、SO4 B．K、Mg、OH、NO3
﹣﹣﹣+2+2﹣+3+
C．H、Ca、SiO3、NO3 D．K、Al、ClO、HCO3
5．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸俯视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
6．根据反应：2H2S+O2═2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2═2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是( ) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
+3+
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H═2Fe+3H2↑
+
+
﹣
2﹣+2+
﹣﹣
B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H═3Fe+4H2O
﹣2++3+
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3═Fe+2H2O+NO↑
3+3+2+2+
D．将铜屑加Fe溶液中2Fe+Cu═2Fe+Cu
二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称__________，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者__________后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：__________． （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是__________；以上物质中属于强电解质的是__________．
（4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是__________ A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体． 9．（14分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
+3+
请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为__________，溶液C中阴离子主要是__________． （2）操作Ⅰ是__________（填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式__________．
（4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是__________（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：__________．
（5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为__________． 10．（14分）常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质A__________，乙__________． （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：__________， 利用该反应的原理，可用于__________．
（3）写出反应①的离子方程式：__________．
（4）下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．
a、AlCl3溶液中加入氨水至过量__________．
b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量__________．
c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量__________． d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液__________．
11．（16分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是__________（填离子符号）． （2）步骤Ⅲ中可选用__________调节溶液的pH（填字母）． A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe，检验Fe的方法是__________． （4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________． （5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色．则原混合物中Fe2O3的质量__________
（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________（用离子方程式表示）． 高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
2+
2+
FeO
﹣
+__________H2O═__________Fe（OH）3（胶体）+__________O2↑+__________OH．
3Fe+4CO2，若有1.5mol
（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4COFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________．
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