经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，
（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，依据酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应分析判断；
（2）依据步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液PH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，不能是碱性强的溶液；
（3）溶液中含有少量Fe，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，据此
2+
检验Fe；
（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，原子守恒配平写出； （5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据化学方程式列式计算；
（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，根据电荷守恒可写出离子方程式； （7）在反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参
2+
加反应可转移8mol电子，据此计算．
【解答】解：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，
（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，
2+3+
故答案为：Fe、Fe； （2）由步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液pH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，
A．稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合； B．氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；
C．氢氧化钠溶液 是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合； D．高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合； 故选B；
2+
（3）溶液中含有少量Fe，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，所以
2+
检验Fe的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，
故答案为：取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色； （4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO3+O2故答案为：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2，
2Fe2O3+4CO2；
（5）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，
ymol 2ymol 2FeCl3+Fe═3FeCl2， 2ymol ymol
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
（x﹣y）mol 0.03mol 则有：
，解之得：x=0.04，y=0.01，
所以Fe2O3的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g， 故答案为：1.6g；
3+
（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，反应的离子方程式为Fe+H2O=Fe （OH）
+
3（胶体）+3H，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，反应的离子方程式为4FeO
3+
+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH，
+
﹣
故答案为：Fe+H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H；4、10、4、3、8； （7）在反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参
加反应可转移8mol电子，所以若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12 mol， 故答案为：12 mol．
【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是流程分析理解和反应过程的判断，题目难度中等．
相关推荐：
loading