A.氧化铜与稀硝酸反应:CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓ D.澄清的石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 10.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( ) A.0.1 mol H2O分子含有的质子数为0.1NA B.标准状况下,22.4L 酒精所含的分子数大于NA C.1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 11.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 12.下列溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.遇酚酞试剂变红的溶液:K+ Cu2+ NO3- SO42- B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液:K+ Na+ Cl- CO32- C.常温PH<7的溶液: Ba2+ NH4+ NO3- Cl- D.无色透明溶液中:K+ Na+ MnO4- SO42-
13、同温同压下,含有相同数目氧原子的O2和SO3 则 ( )
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A. 所含原子个数比为3∶4 B. 密度比为5∶6 C. 分子个数比为2∶3 D. 体积比为2∶1 14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) .. A 实验目的 实验操作 称取2.0gNaOH先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上固体 添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 B 制备Fe(OH)3胶向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液,体 继续加热煮沸至液体变为红褐色 C 检验溶液中是否取少量试液于试管中,先加入BaCl2溶液,含有SO42- 再滴加稀盐酸,若产生的白色沉淀不溶解,则说明溶液中含有SO42- D 除去KNO3溶 液(AgNO3) 加NaCl溶液,过滤 15.小强同学为 “氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成小球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是
A. 反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体
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B.钠着火燃烧产生苍白色火焰
C.浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠,以免污染空气 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收
16.有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:( )
则甲、乙、丙三种溶液可能是
A.BaCl2、H2SO4、MgCl2 B.CaCl2、HNO3、BaCl2 C.CaCl2、HNO3、NaCl D.BaCl2、HCl、Na2SO4 二.简答题(共52分)
17.(8分) (1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为________;氧原子个数之比为_______;相同条件下的体积之比为________。
(2)①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024
个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 18.(10分) 实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL,欲用 10mol/L的浓硫酸配制.
(1)需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________
(2)应用量取的浓硫酸体积为 mL。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
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①定容时,眼睛仰视刻度线,所配溶液浓度会 (填: 偏高、偏低、或无影响,下同)
②未冷却到室温就移液、定容 。 ③移液前容量瓶中有水 。
19.(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成,已知:
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成; ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成. (1)甲是 ,乙是 ,丙是 ,丁是 .
(2)写出①③相关反应的离子方程式 20(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式:
_________ 仪器 加入试剂 发生反应的方程式 化学试卷 第8页 共8页
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