2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案

化学专题，精选资料

解析(1)MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3中氧化铝与过量氢氧化钠反应，故碱浸后的滤液Ⅰ中含有AlO2－和OH，最终制得的金属A是Al，Al有3个电子层，最外层电子数为3。(2)浸出时，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来分析判断。(3)依据表格中pH得知，最先调pH至完全析出氢氧化铁沉淀。 7．(1)3

(2)粉碎菱镁矿(或增大盐酸浓度等) (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]Fe(OH)3

(5)NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓＋4NaCl防止生成Mg(OH)2沉淀 (6)Mg2ClO(OH)3·H2O＋4H＋===2Mg2＋＋HClO＋4H2O (7)0.42

解析(1)碱式次氯酸镁中Mg和Cl的化合价分别是＋2和＋1，则根据正负化合价代数和为0可知化学式中n＝3。(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有：粉碎菱镁矿、增大盐酸浓度、加热、边加盐酸边搅拌等。(3)氧化时是将Fe2转化为Fe3。(4)调pH是为了沉

＋

＋

－

淀Fe3，需要加入的物质为MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]，所得滤渣为Fe(OH)3。(5)根据质

＋

量守恒定律书写化学方程式：NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓＋4NaCl。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，是为了防止生成Mg(OH)2沉淀。(6)Mg2ClO(OH)3·H2O在酸性条件下发生反应：Mg2ClO(OH)3·H2O＋4H===2Mg2＋HClO＋

＋

＋

4H2O，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白的作用。(7)设碱式次氯酸镁、氯气的质量均为mg。1mol碱式次氯酸镁在反应中得到2mol电子，1mol氯气得到2mol电子，则碱式次氯酸镁、氯气的消毒效率比值为(×2)÷(×2)≈0.42。

168.571

m

m