广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三第一
次联考（8月）理综
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） ．．A. SiO2超分子纳米管属无机非金属材料
B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙 C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇 【答案】B
【详解】A.SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管，A正确；
B.碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙分解来产生二氧化碳，B错误；
C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，C正确；
D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可根据乙醇、乙酸沸点的不同，用来分离乙酸和乙醇，D正确； 故合理选项是B。
2.下列关于有机物的说法正确的是（ ） A. 乙醇和丙三醇互为同系物 B. 环己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C. 分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构) D. 二环己烷( 【答案】C
【详解】A.乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；
B.环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能同一个平面上，B错误； C.分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，
HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3；若为乙酸和丙酯，有2种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCHCH(CH3)2；若为丙酸和乙醇形
)的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)
成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇形成的酯，有2种，
CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2）=9种，C正确；
D.二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个Cl原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在两个不同的C原子上，有6种不同的结构，乙醇其二氯代物共有7种，D错误； 故合理选项是C。
3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 11g超重水(T2O)含中子数为5NA B. 1mol金刚石中C—C键的数目为2NA
C. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6 NA
D. 标准状况下，2.24L Cl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA 【答案】B
【详解】A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA，A错误；
B.由于在金刚石中，一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个0.5=2，因此1mol金刚石中C-C键的数原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4×目为2NA，B正确；
C.缺体积，无法计算H+的数目，C错误；
D.氯气和水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，D错误； 故合理选项是B。
4.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子 数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（ ）．．A. 原子半径：X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C. X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2 D. Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应 【答案】D
【分析】一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，当X、Y位于ⅠA族时，Z位于ⅣA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li，X为Na，Z为Si元素；当X、Y位于ⅡA族时，Z位于ⅡA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。 A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周期，核电荷数O>Li，原子半径Li>O，Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li，原子半径Na>Li，则原子半径是X>Y>W，A正确；
B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li，所以碱性：NaOH>LiOH，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，B正确；
C.X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na+和O22-，则阴、阳离子之比为1：2，C正确；
D.Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误； 故合理选项是D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应用及常见元素、化合物性质的正确判断。 5.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确的是（ ） ．．．A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是干燥O2 C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C
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