沉淀溶解平衡（附答案）

沉淀溶解平衡

基础题

一、选择题（每题4分）

1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（ ） A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

二、填空题

1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____

3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 4、溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。 5、沉淀转化的实质是__ _____ _ __。

（1）当Qc 大于 Ksp时，情况为：_____ _ （2）当Qc 等于 Ksp时，情况为：__ _____ _ （3）当Qc 小于 Ksp时，情况为：__ _____ _

6、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是： _ _____ _ 7、将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____

－－

8、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×1020 mol3·L3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。

强化题

一、选择题（每题4分）

1．下列说法正确的是

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2

C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。

2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)。下列说法正确的是

A．加热，溶液的pH升高 B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变

C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2 固体增多 D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少 3．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④ c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是： A．① B．①③ C．①②④ D．①⑤

4．Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是 A．Na2SO4溶液 B．稀HCl C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液 5．现把足量的AgCl放到下列物质中：①20mL0.1 mol/L氨水溶液 ②40mL0.02 mol/LCaCl2

溶液 ③40mL0.03 mol/L盐酸 ④10mL蒸镏水 ⑤20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 A．①②③④⑤ B．①④③②⑤ C．⑤④②③① D．④③⑤②①

－

6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

－－

A．Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

－

C．Zn2+ + S2 + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

7．己知 CuSO4 溶液分别与 Na2CO3 溶液、Na2S 溶液的反应情况如下： (1) CuSO4十Na2CO3： 主要Cu2+ + CO32- + H2O == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑ 次要Cu2+ + CO32- == CuCO3 ↓ (2) CuSO4 + Na2S： 主要Cu2+ + S2- == CuS ↓ 次要Cu2+ + S2- + 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 A．CuS Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2

二、填空题

1、（6分）己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH，

－

CaCO3(固) Ca2+＋CO32。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

（1）写山上述两个反应的化学方程式：

①S02与CaCO3悬浊液反应 ②S02与Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由

－

2、8H2O的过程是：BaS与HCl反应，（7分）以BaS为原料制备Ba(OH)2·所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应…… （1）新方法的反应方程式为： （2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：

（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因。

3、（6分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列

平衡：

Ca5(PO4)3OH(固)

5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 4、（8分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

－－

即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm(aq) [An+]m·[Bm]n＝Ksp

－－

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl] ＝1.8×1010

－12

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

拔高题

一、选择题（每题4分）

1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

2．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则 A．Ga(OH)3先沉淀 B．Al(OH)3和Ga(OH)3同时沉淀 C．Al(OH)3先沉淀 D．无法判断两种沉淀的先后顺序

3．向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀

变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的Ksp的一般关系为 A．KSP(AgCl)= KSP (AgI)= KSP (Ag2S) B．KSP (AgCl)＜KSP (AgI)＜KSP (Ag2S) C．KSP (AgCl)＞KSP (AgI)＞KSP (Ag2S) D．因发生特殊反应，无法判断

4．下表为有关化合物的pksp，pksp=－lgksp。若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、

Na2W四种溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为

相关化合物 pksp

A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＜b＜c，d可能大于c 5．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为

1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

AgX a AgY b Ag2W c A．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag+)＞c (I—) B．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—) C．c (NO3—)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl—)＞c (I—) D．c (K+)＞c (NO3—) ＞c (Ag+) = c (Cl—) + c (I—) 6．氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL

－

蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH=11，密度为1.0g·cm3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为

－－－－

A. 2.9×102 g B. 2.9×103 g C. 5.8×102 g D. 5.8×103 g 7．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正

确的有 A．所得溶液中c(Ag+)×c(C1-)

—

C．上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力 D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大

－－

8．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×104，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×1010。现向l L0.2

－1－1

mol·LHF溶液中加入1L0.2 mol·LCaCl2溶液，则下列说法中正确的是

－1

A．25℃时，0.1 mol·LHF溶液中pH＝l B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．该体系中，Ksp(CaF2)＝1/Ka(HF)

二、填空题

1．(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： （1）写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 2． (10分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物0 无机材 料，其常用的制备方法有两种： -1 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4-2 CaHPO4

溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4-3 溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 -4 Ca2(PO4)3 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到 -5 Ca(OH)2悬浊液中。 -6 Ca(PO)OH

543

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图-7 4 6 8 10 12 14 中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题： pH （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋_______＋________ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________

（2）与方法A相比，方法B的优点是________________________________________。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是__________

___________________________________________________________________。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_________________(填化学式)。 （5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原

理，分析其原因______________________________________________________ ____________________________________________________________________。

1 3．（8分）水体中重金属铅的污染方向问题

1 备受关注。水溶液中铅的存在形态主要 0.8 3

＋＋－2

0.6 有Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、

α 0.4 0.2 0 4

6

2+

lgc(Ca2) ＋2 8 pH

10

4 12

5 14

【1表示Pb，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，