1.（2分）举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？
2. （2分）用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3、（2分）燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 4、（2分）石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？ 5、（2分）用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？ 6、（2分）科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。 7、（2分）下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗： 原材料 铝 某种塑料 锌 铅 能耗/（kJ·t1） －原材料 铁和钢 铜 水泥 能耗/（kJ·t1） －2.5×108 5.4×107 5.0×107 5.0×107 4.7×107 4.32×107 7.25×106 请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。
8、（3分）私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
强化题
一、选择题（每题4分）
1.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（ ）。
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化
2.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）=zC（g）
平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。
A.x+y 2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）。 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4.2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g） 达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）。 A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol 二、填空题 1.（5分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同 －＋－＋ 学认为溶液中c(A)=c(M)，而乙同学认为c(A)与c(M)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 同学的说法正确，理由是 2.（4分）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH > 7(填>、<、=)，离子反应总方程式为 。 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填>、<、=)，离子反应总方程式为 3.（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： 及用石膏降低其碱性的反应原理： 4.（5分0推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小，并说明原因。 5.（6分）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 ℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 (1)根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。 (2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。 6.（4分）实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O23(SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)其总反应可表示为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl 为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用。 7.（3分）已知MgCl2·6H2O受热时发生水解： MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因。 8.（7分）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是：_____________；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：____________。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关的化学方程式为：_________________。 拔高题 一、选择题（每题4分） 1. 把1 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液加水稀释成2 L溶液,在此溶液中H+，其浓度接近于（ ）。 A1×10-4 mol/L B1×10-8 mol/L C1×10-11 mol/L D1×10-10 mol/L 2.下列化学方程式中，属于水解反应的是( )。 ＋－－－－ A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32 －－－ C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO3+OH 3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )。 A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX 4.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )。 ＋－－＋＋－＋－ A.c(M)>c(OH)>c(A)>c(H) B.c(M)>c(A)>c(H)>c(OH) ＋－－＋＋＋－－ C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H) D.c(M)>c(H)>c(A)>c(OH) 5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )。 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 二、填空题 1.（2分）化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中， 的状态。 2.（4分）已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 。 若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，则K= 3.（8分）化学平衡发生移动的标志是 发生变化，能够使化学平衡移动的因素有 ，催化剂虽然能够 速率，但 化学平衡移动。 4.（5分）25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4 kJ/mol （1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。 （2）为了提高NH3的产率，应如何选择反应条件？ 答案 基础题 一、选择题 1. A 2. D 3. D 4.A 5. AD 二、填空题 1. 1∶3∶2。 2. （1）A；（2）C；（3）B。 3．（1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。 （2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。 （3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。 （4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。 （5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。 4、A 催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。 三、简答题 1.化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ?mol-1 。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 3、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 4、化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 5、氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 6、甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 7、在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6、公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。 强化题 一、选择题 1. B 2.C 3. C 4. C 二、填空题 1. 乙 如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H＋结合成HA，则c(A－）≠c(M＋） ＋－＋－－ 2.Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4↓+AlO2+2H2O； 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ －－－ 3. CO32+H2OHCO3+OH, ＋－ Ca2+CO32=CaCO3↓ － 4. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32比由H2CO3电离成 － HCO3更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 5.(1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ (2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。 6.加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。 7受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。 － 8.参考答案：HCO3+H2O H2CO3+OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+ － Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3↓+3CO2↑ ＋ － ＋ － 拔高题 一、选择题（每题4分） 1、A 2. D 3.B 4. C 5. D 二、填空题 1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。 2. 3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。 4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。 （2）适当降低温度，增大压强。
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