沉淀溶解平衡（附答案）

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2Al3+3SO42+3Ba2+6OH= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

－－－

3. CO32+H2OHCO3+OH, ＋－

Ca2+CO32=CaCO3↓

－

4. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32比由H2CO3电离成

－

HCO3更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。 5.(1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑

(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。 6.加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

7受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。

－

8.参考答案：HCO3+H2O H2CO3+OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+

－

Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3↓+3CO2↑

＋

－

＋

－

拔高题

一、选择题（每题4分）

1、A 2. D 3.B 4. C 5. D 二、填空题

1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。

3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。

4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。（2）适当降低温度，增大压强。

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