（4）家庭制作豆腐主要有以下的过程：①打豆浆；②将豆浆与豆渣分离；③点卤；④将豆腐花与水分离；⑤压制成块．②和④中的两次分离采取的操作是 ．
25．（3分）金属在生产、生活中应用广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和 ．
（2）铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为 ．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
26．（3分）水是我们每天都需要的物质．
（1）自然界中的水需净化后饮用，活性炭常用于净化水，其主要作用是 ． （2）啤酒酿造需要大量的软水，生活中常用 区别软水和硬水． （3）水常用于灭火，其灭火原理是 ． 27．（2分）下面是2种常见的食品保鲜方法．
（1）做成真空包装或填充氮气做保护气，这两种方法保鲜的原因是 ． （2）放置高效能保鲜剂，如活性铁粉，铁粉能保鲜的原因是 ． 28．（5分）阅读下面科普短文．
肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛．肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O．高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀．用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等．熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强
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烈的吸水性，形成水合肼（N2H4?H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用． 依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母序号，下同）． A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻的气味 （2）肼在常温下为 （填“固态”“液态”或“气态”）． （3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为 ．
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的 也具有这些性质． A．NaCl B．Ca（OH）2 C．NaOH D．NaHCO3 （5）肼需要密封保存的原因是 ． 29．（3分）如图是利用海水提取粗盐的过程．
（1）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 （填“变大”或“变小”）． （3）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
30．（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造．现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如图所示．
提示：弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应．
（1）固体D为 ．
（2）溶液A中加入E后发生反应的化学方程式为 ． 【物质组成和变化分析】
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31．（5分）A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，分别由H、C、O、S、Cu、Fe中的一种或几种元素组成，其中A为单质．
（1）若常温下A、B为气体，C、D为液体且组成相同．一定条件下C或D分解时均能生成A；A与B反应能生成C．D为 ；A与B反应的化学方程式为 ． （2）若A、B为固体，C、D为溶液．将A分别放入C、D中，均得到浅绿色溶液；B分别放入C、D中，一会儿D溶液变为黄色．B为 ；C、D溶液中溶质分别为 ；B能转化为A，反应的化学方程式为 ． 【基本实验】
32．（4分）根据下图回答问题．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；制备时选取的发生装置是 （填字母序号，下同）．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；因为氧气不易溶于水，可以用 装置收集．
33．（3分）根据下列实验回答问题．
（1）A中铁丝燃烧时观察到的现象是 ；瓶底放少量水的作用是 ． （2）B实验得出的结论是 ．
34．（3分）实验室配制50g 16%的氯化钠溶液的操作如图所示。①中玻璃棒的作用是 ；称量的食盐质量为 ；该实验的正确操作顺序为 （填序号）。
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【科学探究】
35．（5分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验．
（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接 A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花．将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中．A中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2．
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、D装置连接 A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰．将分液漏斗中的液体滴入B中．B中发生反应的化学方程式为 ；A液体为冷水，C中液体为 ；观察到 ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点． 36．（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质．
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验．
实验内容 （1）加入无色酚酞溶液 （2）加入澄清石灰水 （3）加入5%的CaCl2溶液 （4）加入稀盐酸 NaHCO3溶液 溶液变红 产生白色沉淀 产生白色沉淀、有气泡产生 现象Ⅱ 第9页（共12页）
Na2CO3溶液 溶液变红 现象Ⅰ 产生白色沉淀 有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 石灰水变浑浊 石灰水无明显变化 （1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 ．
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法．
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究． 【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应．
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH． 【进行试验】
实验操作 实验现象 有气泡产生 实验结论 滤液中的溶质一定含有Na2CO3 则滤液中的溶质是 则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 甲同学 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 乙同学 取少量滤液于试管中，向其中通入产生白色沉淀 少量CO2 丙同学 取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，澄清石灰水变浑并用导管与澄清石灰水连接，加热 【反思与评价】
浊 （1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 ． （2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH．其实验方案是 ． 【实际应用定量分析】
37．（4分）某炼钢厂废气中含SO2为0.32g/L，SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收，得到CuSO4浓溶液，反应的化学方程式为：2CuO+2SO2+O2═2CuSO4． （1）1000L该厂废气中含有SO2的质量为 g．
（2）若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100g的CuSO4稀溶液处理1000L废气（假设SO2完全被吸收）．请计算反应后溶液中CuSO4的质量．
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