期末复习题——普通化学

《普通化学》期末复习题

一、判断题

1、因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均

有关。 （ ） 2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ） 3、任何循环过程必定是可逆过程。 （ ） 4、因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。 （ ） 5、一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 （ ） 6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 （ ） 7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 （ ） 8、在定温定压条件下，?rGm?0 的反应一定不能进行。 （ ） 9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ）

?10、因为?rGm??RTlnK?，所以?rGm是平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）

11、某化学反应的?rGm若大于零，则K一定小于1。 （ ） 12、化学反应的ΔrGmθ也可以用来判断反应的方向和限度。 （ ） 13、反应CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如

何变化，对平衡均无影响。 （ ） 14、在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。（ ） 15、某反应的?rGm代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 （ ） 16、0.1mol/L NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明Kb(CN-)大于

?(F-)。 （ ） Kb??17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向

移动。 （ ） 18、在孤立体系中发生任何过程，都有?U?0,?H?0。 （ ） 19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的?G都小于零。

（ ）

1

20、将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。 （ ） 21、在一定温度下，原电池的标准电动势E?只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的

浓度无关。 （ ）

?22、CaCO3和CaF2的Ksp相近，两者在水中的溶解度（mol·L-1）相近。 （ ）

23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 （ ） 24、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（ ） 25、氧化还原反应达到平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。 （ ） 26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 （ ） 27、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp= 4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Cd(OH)2。 （ ） 28、在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 （ ） 29、同类型难溶电解质的溶度积常数Ksp越小，溶解度S越小。 （ ） 30、在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 （ ）

???二、选择题

1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为______。

A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应

2、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rHmθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1

C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的 △rHmθ(2)= －393.5 kJ·mol-1 H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的 △rHmθ(3)= –285.8 kJ·mol-1

则反应 2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△rHmθ为 kJ·mol-1。 A、228.2 B、－228.2 C、114.1 C、－114.1

3、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。

A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法确定 4、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 。 A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0; B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0 C、 Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0; D、 Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0 5、H2的燃烧焓等于 。

2

A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓 6、下列反应中表达式正确的是 。

A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) ΔrHmθ＝ΔfHmθ(NaCl，s) B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (C2H4，g) C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ＝ΔfHmθ (CO2，g)

D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) ΔrHmθ=ΔcHmθ(CH3OH，g)

7、已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 。 A、4 B、0.5 C、1 D、2

8、已知下列反应的标准平衡常数：(1) H2 (g) + S (s ) ＝ H2S (g)； K1?

? (2) S (s) + O2 (g) ＝ SO2 (g)； K2

则反应 H2(g) + SO2(g) ＝ O2(g) + H2S(g) 的标准平衡常数为______。

???? A、K1??K2 B、K1??K2 C、K1?/K2 D、K1??K2

9、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率 。

A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 10、下列叙述不正确的是 。

A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 11、已知反应：CuCl2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s) ΔrHm =170 kJ·mol-1 Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s) ΔrHm =－206 kJ·mol-1 则CuCl(s)的ΔfHm为 kJ·mol-1。

A、36 B、18 C、－18 D、－36 12、关于功W符号的判断，下列说法 是准确的。

A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正 C、环境对系统做功，W为负

13、等容热效应Qv的大小只与 有关。

A、系统的始态 B、系统的终态 C、系统的始态和终态

3

θ

θθ

14、反应CaCO3 (s)

CaO (s) + CO2 (g)的标准平衡常数K?的说法正确的是 。

A、等于CO2 (g)的分压 B、等于CO2 (g)的相对分压 C、与CaCO3、CaO和CO2有关

?15、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g) ?rHm> 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的

是 。

A、增加B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小AB的分压 16、在温度T K下，反应CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)的平衡系统的压力为p，若往该平衡系

统加入CO2(g)，当重新达到平衡时，系统的压力______。

A、变大 B、变小 C、不变 D、可能变大也可能变小 17、 某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 25%。 A、大于 B、等于 C、小于

18、催化剂能加快反应速率主要是因为 反应活化能。 A、增大 B、减小 C、不能改变 19、催化剂加入使反应的热效应 。 A、增大 B、减小 C、不能改变

20、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为 A、 10 B、 100 C、 0.01 D、 1.0 21、在描述一级反应特征时， 是不正确的

A、 cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应) C、速率常数的单位为(时间)-1

22、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。 A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢

23、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。 A、小 B、大 C、一样

?24、反应2A(s)+B2(g)→2AB(g) ?rHm<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是 。

A、增加B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小AB的分压 25、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dcA/dt =－k·cA，则此反应的半衰期为 。 A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2

D、k·ln2

4