铝的性质

《中学化学微格教学》考试教案

班级 11（1） 姓名 何晓霞 学号 11231108

课题：铝的性质

一、教学目标

掌握铝与酸碱的反应规律，掌握铝与浓酸的反应规律，了解铝是一种易被氧化的金属，了解铝热反应。了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用。

二、教学过程

教学内容 教师活动 图片展示各种生活中的铝合金制品，告诉学生铝是一种能为人类提供多方面重要用途的材料。 学生活动 认真聆听 新课引入 过渡 性质决定用途，既然铝在我们的日常生活中有那么重要的作用，那么它又会有怎样的性质呢？今天我们就一起来探究铝的性质！ 听讲 铝的物理性质 上世纪铝还是个比较稀缺的金属，到现在已走入寻常百姓家，你能根据铝在我们生活中的用途，说说铝有哪些物理性质吗？ 请同学们相互讨论一下 【小结】根据铝在我们生活中的用途，可以知道铝存在这些物理性质：银白色金属，密度小、有良好的导电导热性和延展性。 听讲 小组讨论 总结铝的物理性质：银白色金属，密度小、有良好的导电导热性和延展性。 环节一：铝的两性 展示压力锅使用说明书： 压力锅的保养：使用压力锅后，应将食物及时取出。 每次使用后应及时清洗擦干，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。 清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。 [问题]从以上说明书的内容你能获取哪些信息？ 认真阅读，思考并交流铝可能有的性质，设计实验。 [回答]：铝可能会与酸、碱等物质发生反应。 设计实验：（1）铝与盐酸或硫酸反应 （2）铝与氢氧化钠溶液反应 请设计实验证明你的推测。 【让学生做实验验证猜想】 学生小组实验 【提问】实验有什么现象？ 【学生汇报现象1】.与硫酸和氢氧【分析】好，请同学们根据金属与酸与碱反应规律，写出铝与氢氧化钠溶液、与硫酸反应的方程式。 化钠溶液都有气泡产生。 书写方程式 【现象2】与氢氧化钠溶液反应，产生气泡，但与硫酸反应不产生气泡 过渡 在实验的过程中啊，大部分小组的实验现象都是相同的，都产生了气泡。那么还有个别小组的实验现象比较特殊，是他们实验失败了吗？ 其实硫酸的浓度不同，实验现象也是不同的，我给他们小组发的是浓硫酸。浓硫酸具有的一大特性就是强氧化性。那么我们接下来就一起来探究为什么铝和浓硫酸反应，没有明显现象。 听讲 思考 环节二：铝的钝化 [录像]铝的用途之一：铝槽车运浓硫酸 [设疑]铝可以跟酸反应，为何又能盛放浓硫酸呢？ [引导]书本活动与探究 [再引导]请回忆比较浓盐酸与稀盐酸反应的快慢。 比较浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸反应快慢。 [解释]铝遇到冷的浓浓HNO3发生钝化，H2SO4、表面形成致密的氧化物，使铝不再继续反应。 铝的这种性质使铝有了特殊的应用：铝制的容器或铝槽车可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4 环节三：【讲述】由于铝能既能与酸、又能与碱反应，因此铝的氧铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性物质，化 以免被腐蚀。 过渡： 【生活经验】投影： 铁门铁窗――锈迹斑斑，表皮脱落 铝合金门窗――表面平整光滑，无生锈腐蚀现象 [问题]铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不易生锈？ [引导]观察铝条用砂子打磨前后的变化。 [继续引导]铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样也被氧化生成了Al2O3,铝为什么没有继续被腐蚀呢？ [指导]：将没用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。 [设问]请解释：清洗压力锅不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。 可能回答：铝表面被氧化了。 ［实验3］将几块已用砂纸打磨过的铝片分别放入四支洁净的试管中，向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L 的浓盐酸3ml，观察现象并填表 [观察的现象]铝在浓盐酸中比在稀盐酸中反应快得多。 铝在浓硫酸、浓硝酸中基本看不到现象。 思考，分析可能原因。 观察结果：铝在空气中表面可能被氧化了。 讨论、推测； 阅读：“铝在空气中氧化生成致密氧化保护膜??” 体验铝氧化膜的保护作用 [回答]防止破坏氧化膜 过渡 铝可以结合O2中的O生成Al2O3，那么铝能否夺取氧化物中的氧生成 Al2O3呢？ 听讲 环节四：铝热反应 【教师演示】铝热反应 [问题]你能根据已有知识分析反应的产物吗？如何验证产物？ [讲述]有熔融物生成，说明该反应是放热反应；生成物能被磁吸引，说明有铁生2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 铝热剂：铝和某些铁氧化物的混合物 铝热反应的用途：①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 认真观察实验现象。 [回答]实验现象： 1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、中 分析2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 得失电子转移，体会铝的性质 [引导]认真观察实验现象。 放出大量的热3、有熔融物落入沙成。反应的化学方程式为： 课时小结 知识小结：本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种很活泼的金属。在金属活动性顺序表中铝排在Na、Mg的后面，活泼性比Na、Mg弱；但排在氢的前面，能与盐酸、稀硫酸等剧烈反应，体现金属的活泼性。但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生钝化。铝也能与碱反应，生成氢气，体现铝的非金属性，所以铝是一种两性元素——金属性和非金属性，这是铝与钠镁不同的地方，也可用来鉴别金属镁与金属铝。 铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成致密氧化物保护膜，这种性质使铝成了极其广泛用途的材料。由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行铝热反应。 板书计划： 铝的性质 一、物理性质

二、化学性质1.两性

与硫酸反应：

与氢氧化钠反应： 2.钝化现象 3.氧化 4.铝热反应