A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误； B、N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：B项正确；
C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；
D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误； 答案选B。
17．下列说法正确的是（）
A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷 B．
C．乙醛和丙烯醛（
都属于同一 种物质
）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物
D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色 【答案】B 【解析】
A．CH(CH2CH3)3的名称是3－乙基戊烷，故A错误；B．甲烷是正四面结构，二氯甲烷无同分异构体，苯环内无单双键，邻二甲苯无同分异构体，故B正确；C．乙醛和丙烯醛结构不相似，与氢气加成后均为饱和一元醇，则与氢气充分反应后的产物为同系物，故C错误；D．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色，故D错误；故答
案为B。
18．可逆反应A(g)+ 4B(g)( )
A．vA==0.15mol/(L·min) C．vC==0.4 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【分析】
利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。 【详解】
化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、D、
B．vB==0.02 mol/(L·s) D．vD==0.01 mol/(L·s)
C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
0.40.150.02?60=0.15；B、=0.3；C、=0.4；
1140.01?60=0.6；显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。 1【点睛】
利用比值法解答时，要注意单位需要相同，这是本题的易错点。本题也可以根据方程式转化为同一物质的化学反应速率，进行大小的比较。
19．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D B．气态氢化物的稳定性：A>B C．四种元素能在同一周期 D．原子半径：A>C 【答案】A 【解析】 【分析】
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A为第二周期元素，则A的最外层电子数为4，可知A为C元素；C原子最外层只有一个电子，C的原子序数大于8，可知C为Na元素；B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D的最外层电子数为3，为第三周期的Al元素，然后结合元素周期律来解答。 【详解】
根据以上分析可知A为C，B为O，C为Na，D为Al。则
A．金属性Na＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性C＞D，A正确；
B．同周期从左向右非金属性增强，则非金属性A＜B，所以气态氢化物的稳定性A＜B，B错误； C．A与B位于第二周期，C与D位于第三周期，C错误； D．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：C＞A，D错误；
答案选A。 【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大。 20．下列关于Cl2性质的说法正确的是 A．密度比空气小
C．能使干燥的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A．空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误； B．氯气是黄绿色的气体，故B错误；
C．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确。 答案选D。 【点睛】
本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为解题关键点。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。 试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。
（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。 【答案】（1）2mol/L；（2）0.448L
=n【解析】（1）沉淀9.32g为硫酸钡的质量，根据H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓可知n（H2SO4）（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=0.04mol÷0.02L=2mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与1.0mol?L-1NaOH溶液反应，用去140mL碱液时恰好完全中和，由H++OH-=n=0.14L×1mol/L=0.14mol，＝H2O可知n（H+）（OH-）溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，故n（HNO3）+2×0.04mol=0.14mol，解得n（HNO3）＝0.06mol；
64g/mol=0.03mol，20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.06mol，氢离子（2）1.92g铜是1.92g÷
的物质的量是0.14mol，硝酸和铜反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++4H2O+2NO↑
B．是无色无味的气体 D．可与NaOH溶液反应
3mol 8mol 2mol
0.05mol 0.133mol 0.033mol
2/3，其标准状况下所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物质的量是0.03mol×2/3×22.4L/mol=0.448L。 的体积是0.03mol×
点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，（2）中硫酸和铜不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分） 22．海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。 （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （3）海水中部分离子的含量如下: 成分 Na+ Mg2+ 含量（mg/L） 10560 1272 成分 Cl－ Br－ 含量（mg/L） 18980 64
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