山东省微山县第一中学2019-2020学年高一化学下学期网络课堂测
试试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号写在答题纸上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题纸拍照提交到家校本上。 3. 自觉遵守考试纪律，诚信考试。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一．选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1. 下列材料中不含SiO2的是（ ） A．光纤 B．玻璃 C．石英 D．芯片 2.氮的固定是指（ ） A．植物从土壤中吸收氮肥
B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C．将空气中的氮气转变为氮的化合物 D．硝酸和氨气反应生成氮肥
3. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ） A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
4. 下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ） A．氯水 B．SO2 C．H2O2
D．HClO
5. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ） A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4HCO3制取氨气 C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
1
D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合 6. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ）
A．先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl离子 B．先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C．加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32－离子
D．加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO4离子
7. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( ) 选项 A. B. C. D. 陈述Ⅰ S有可燃性 SiO2有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe有氧化性 3+2－
－
陈述Ⅱ S在纯氧中燃烧生成SO3. SiO2可用于制备光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 8. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是（ ） A．硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片 B．二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应 C．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
D．龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O 9. 常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A．难挥发性 B．吸水性 C．脱水性
D．强氧化性
10. 下列实验过程，观察不到颜色变化的是（ ） A．一氧化氮暴露在空气中 B．氨水中滴加石蕊试液 C．氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D．二氧化硫通入品红溶液中
11. 下列关于SO2的说法正确的是（ ）
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
2
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色 C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
12．为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）
①加水溶解 ②加入过量BaCl2溶液 ③加热蒸发得到晶体 ④加入过量盐酸； ⑤加入过量Na2CO3 ⑥过滤
A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③ 13.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 主要化合价 L +2 M +3 0.143 Q +6、﹣2 0.102 R +7、﹣1 0.099 T ﹣2 0.074 原子半径/nm 0.160 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键 14.下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因
D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A．在强碱性溶液中：Na、Cl、SO4、HCO3 B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋ C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4- D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-
＋
-2--
3
16.下列有关说法正确的是（ ）
A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 B．所有铵盐都能受热分解生成氨气 C．实验室不可用浓硫酸干燥氨气
D．新制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 17．如图是实验室进行氨气“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ） A．该实验说明氨气极易溶于水
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D．形成“喷泉“的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 18．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： (1)铜跟浓硝酸反应； (2)铜跟稀硝酸反应； (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。 以下叙述中错误的是（ ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B．途径三符合绿色化学的理念
C．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
D．三种途径所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(2) 19. 由SiO2制备高纯度的硅的工业流程如图所示：下列说法错误的是（ ）
A．SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体 B．X为CO气体
C．反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D．反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应 20. 下列叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原
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