平衡前吸热反应速率＞放热反应速率，反应向正向、也是吸热方向进行，说明此反应为吸热反应。
●其他条件不变，只改变压强（适用于有气体参加的反应）的4种情况
在复习完成上述表中内容后，还要强调特例： 对于反应前后气体体积不变的反应，如：H2(气)+I2(气)
2HI(气)压强能同等程度改变速率
加压 减压
同时，要指明：催化剂只改变化学反应速率，不能影响平衡（与上图相似）。
题型示例：
例5、（2005朝阳一模、10）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ D ） ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)反应方向移动
②已达平衡的反应Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） 时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高
2ＮＨ３（ｇ），当增大Ｎ2 的浓度
CO(g)+H2(g)，当增加反应物质的量时，平衡一定向正
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ① ④ B. ① ② ③ C. ② ③ ④ D. ① ② ③ ④
分析：
可通过此题进一步认识浓度、温度、压强等如何影响化学平衡。具体如下：
①不一定，如若增加碳的物质的量，由于碳是固体，平衡不移动；
②增大N2浓度后平衡向正反应方向移动，但N2的转化率一般会降低（恒温恒压或恒温恒容），只有降温时才可能提高N2的转化率；
③减少反应器容积的方式不同，可以有不同的结果，如对于反应N2+3H3=2NH3；△H＜0，若恒压下降低温度，平衡会向体积减小的正向移动，气体物质的量减少，反应器的容积也减小；
④有气体参加且两边气体分子数不相等的反应（如合成氨反应）平衡后，在恒压条件下充入稀有气体，则各组分的浓度会减小，平衡会向体积气体分子数增多的方向移动。
简评：
此题同样虽然也是考察外界条件对化学平衡移动的影响，但问法具有较强的迷惑性，要求真正理解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响，并能举出反例。
关于“外界条件对平衡移动的影响”的高考试题还有：01全国第9题，00上海的第19题，03全国春季高考的12题，90全国第8题，92全国的第11题，96全国第31题，96上海的第9题，00上海的第26题，04全国理综Ⅱ的29题，04全国理综Ⅲ的第9题，05西城一模的11题，05朝阳二模的29题等。从这么多年的高考试题就可以看出：外界条件对化学平衡的影响历来是平衡理论中考试的热点，应加强这部分知识的练习。
上面，我们详细解读了《考试说明》对化学反应速率与化学平衡的要求，并就落实方法浅谈了个人看法。在高考复习中，除了解读《考试说明》外，还要进一步针对本部分知识的特点，全面总结知识点，突出重点、难点，使认识与能力得到进一步提升，并培养创新精神。
下面，我就此问题谈谈个人的粗浅做法。
三、学生能力的提高与创新
图像问题是化学反应速率与化学平衡理论中非常典型的问题，学会识别、分析有关图像，是学好平衡理论的关键。
1、化学图像问题
⑴对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
⑤定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的因果关系。
在复习时可针对一般的化学反应，引导学生具体分析各类常见的图像。下面举例说明：
⑵几种平衡图像： 可以反应mA(气)+nB(气)
①转化率－时间
pC(气)+qD(气)；△H＝－Q为例引导学生分析下列各图，分
析时突出“起点、折点、终点”及“曲线的变化趋势”。
②含量－时间图
③转化率－温度－压强图
④含量－温度－压强图
题型示例：
例6：在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(气)＋B(气) 系曲线，根据下图下列判断正确的是（AD）
xC(气)有下图所示的关
相关推荐：
loading