第五章 化学平衡

化学平衡

一、选择题

1、反应CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g)的平衡常数 ( ) A、KP=1 B、KP＜KX C、KP=KX D、KP＞KX

2、对于放热反应，固体氧化物的分解压随温度的升高而 ( ) A、升高 B、降低 C、不变 D、不能确定

3、对反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),若压力增大一倍，则反应平衡 ( ) A、向右移动 B、向左移动 C、不变 D、不能确定

4、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是 ( ) A、增加某种产物的浓度 B、加入惰性气体 C、改变反应温度 D、增加系统的压力。

5、理想气体反应N2O5(g) == N2O4(g) + 1/2O2(g)的?rH为41.84 kJmol-1 ，△Cp,m=0。要增加N2O4的产率可以： ( ) A、降低温度 B、提高温度 C、提高压力 D、等温等容加入惰性气体

6、将NH4HS(s) 置于真空容器内，在 298 K 时使其分解达平衡，测知K=0.11，则系统的平衡压力（总压力）为： （ ） A、66 332 Pa B、33 166 Pa C、2 420 Pa D、40122Pa (p= 100 kPa) 7、对一个化学反应，若知其∑γBCp, m(B) > 0 ，则： （ ） A、?rH随温度升高而减小； B、?rH随温度升高而增大； C、?rH不随温度升高而改变； D、?rH随温度变化没有规律；

8、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + 铁(s) 的?rH为正，?rS为正（假定?rH，?rS与温度无关），下列说法中正确的是： （ ） A、低温下自发过程，高温下非自发过程 B、高温下自发过程，低温下非自发过程 C、任何温度下均为非自发过程 D、任何温度下均为自发过程

9、在一定温度范围内，某化学反应的?rH不随温度而变，故此化学反应在该温度内的?rS 随温度而 （ ） A、增大； B、减小； C、不变； D、无法确定。

10、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的?rG与温度的关系为?rG= (－45 000＋110T/K) J·mol-1 ，当各种物质处于标准压力下，要防止该反应发生，温度必须： （ ） A、高于136 ℃； B、低于184 ℃； C、高于184 ℃； D、低于136 ℃； 11、等温等压下，某反应的?rG=5 kJ·mol-1，该反应： （ ） A、能正向自发进行； B、能反向自发进行； C、方向无法判断； D、不能进行。 12、298 K时，CuSO4·H2O (s) == CuSO4 (s) + H2O (g) p ( H2O, 平衡) = 106.66 Pa

CuSO4·3H2O (s) == CuSO4·H2O (s) + 2H2O (g) p (H2O, 平衡) =746.61 Pa CuSO4·5H2O (s)==CuSO4·3H2O (s) + 2H2O(g) p(H2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO4·3H2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在：( )。 A、p (H2O) < 106.66 Pa ； B、106.66 Pa < p (H2O) <746.61 Pa ； C、746.61 Pa ； D、746.61 Pa < p (H2O) < 1039.91 Pa。

13、对于化学平衡，以下的说法中错误的是： （ ） A、化学平衡态就是化学反应的限度

B、化学平衡系统的热力学性质不随时间而变 C、化学平衡时各物质的化学势相等

1

D、化学平衡时化学亲合势为零

14、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2 ＞p1）下的小。该反应的特征是 （ ） A、吸热反应，体积增大； B、放热反应；体积减小； C、放热反应，体积增大； D、吸热反应，体积减小；

15、当一个化学反应在不作其它功的条件下正向进行时，其化学亲和势 （ ） A、A=0 B、A>0 C、A<0 D、A≤0 16、在通常温度，NH4HCO3 (s)可发生分解反应：

NH4HCO3 (s) == NH3 (g) + H2O (g) + CO2(g)

现把1公斤和20公斤NH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下达平衡后： （ ） A、两容器中的压力相等； B、A内的压力大于B内的压力； C、B内的压力大于A内的压力；D、须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。 17、H2 (g) 与O2(g)的反应化学计量方程式写成如下：

H2 (g) +1/2O2 (g) == H2O (g) ① 2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g) ②

它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K(1)，K(2)及?rG(1)，?rG(2)，那么它们之间存在有： （ ）

??A、K?(1)?K?(2)，?rGm(1)??rGm(2)

??B、K?(1)?K?(2)，?rGm(1)?12?rGm(2)

??C、K?(1)?12K?(2)，2?rGm(1)??rGm(2) ????K(2)，?G(1)?12?G(2) D、K?(1)??rmrm??121O２(g) → CO２(g) 的平衡常数K1θ 为6.443，则在同2温度下反应2CO2(g)→2CO(g)＋O２(g)的K2θ为： （ ）

111A、 B、6.443 C、（）2 D、

6.4436.4436.44319、关于化学平衡移动的各种叙述中，不正确的是：( ) A、温度变化时化学平衡态一般都移动

B、总压力改变时，气体反应的平衡态可能移动 C、化学平衡移动时，平衡常数不一定改变 D、加入催化剂，任何化学平衡态都会移动

20、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm? <0 ，当此反应达到平衡时，若要是平衡向产物方向移动，可以 ( ) A、升温加压 B、升温降温 C、降温升压 D、降温降压 21、某物质的固体和液体的蒸气压可分别用下式表示：

㏒(p/Pa) = 11.454－1864.8/T ( 固-?气 ) ㏒(p/Pa) = 9.870－1453.0/T ( 液-?气)

则三相点的温度和压强分别为： ( ) A、T=360K，p=19.1 kPa B、T=260K，p=19.1 kPa C、T=360K，p=29.1 kPa D、T=260K，p=29.1 kPa

18、在200K时，反应CO(g) ＋

2

22、在250C时气相反应A+B=2L+M当达到平衡时应 （ ） A、KP=1 B、KP >KC C、KP

23、在880℃时，CaCO3(s)?CO2(g)?CaO(s)，平衡时测定CO2(g)的分压为pCO2（大于1atm），若反应为2CaCO3(s)?2CO2(g)?2CaO(s)则平衡常数KP与pCO2之间为（ ）

A、KP>pCO2 B、KPKc>Ky C、Kc<1.39>Ky D、1.39=Kc=Ky

dlnK??H??25、平衡常数与温度的关系为，对于任一反应则 （ ） 2dTRTA、K?必随温度升高而加大 B、K?必随温度升高而减小

C、K?不随温度而变 D、随温度升高，K?可增大、减小或不变。

26、在一定温度压力下，对于一化学反应能用以判断其反应方向的是： （ ）

?A、?G? B、Kp C、?G D、?H 27、对于化学平衡，以下的说法中错误的是：（C ）。

A、化学平衡态就是化学反应的限度 B、化学平衡系统的热力学性质不随时间而变 C、化学平衡时各物质的化学势相等 D、任何化学反应都有化学平衡态

28、某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将： ( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定

29、将NH4HS(s) 置于真空容器内，在 298 K 时使其分解达平衡，测知K =0.11，则系统的平衡压力（总压力）为： （ ） A、66 332 Pa B、33 166 Pa C、2 420 Pa D、40122Pa(p= 100 kPa) 30、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于： ( ) A、曲线的最低点

B、最低点与起点或终点之间的某一侧 C、曲线上的每一点

D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程

31、在温度为T，压力为p时，理想气体反应C2H6(g)H2(g)?C2H4(g)的平衡常数

KcKx为 （ ）

1pRTA. RT B. C. D.

RTRTpC(g)，若在恒温下加入32、在刚性密闭容器中，理想气体反应达到平衡A(g)?B(g)一定量的惰性气体，则平衡将（）

A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法确定 33、1000K时，气相反应2SO3(g)2SO2(g)?O2(g)的K$为0.290，则Kc$为（ ）。

A. 0.0595 B. 0.0035 C. 0.290 D. 0.539

选择题答案

1～5、C B C C B 6～10、A B B C D 11～15、C D C B B 16～20、A D C D C

3

21～25、B B A D D 26～30、C C A A A 31～33、D C C

二、填空题

1、已知反应C(s) + O2(g) = CO2(g)的平衡常数为K1?；CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)的平衡

?????常数为K2；2C(s) + O2(g) = CO(g)的平衡常数为K3；则K3与K1?、K2的关系为K3 =

?n(K1? / K2)，n =_____。

2、25 ℃反应N2O4(g)==2NO2(g) 的标准平衡常数K=0.1132，同温度下系统中N2O4(g) 和 NO2(g)的分压力均为 101.325 kPa，则反应将向__________进行。（p=100 kPa） 3、已知：?fG (CH3OH , l , 298 K) = －238.57 kJ·mol-1；

?fG (CO , g , 298 K) = －110.525 kJ·mol-1；

则反应CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(l) 的?rG(298 K) = 4、在732 K时，反应 NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g) 的 ?rG=－20.8 kJ·mol-1，?rH=154

-1

kJ·mol，则该反应的?rS= _ ___ 。

填空题答案

1、2 2、逆反应方向 3、－128.045KJ·mol-1 4、238.8J·K-1·mol-1

三、判断题

1、某一反应的平衡常数是一个不变的常数。

2、在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

??3、因为?rGm是平衡状态时的吉布斯函数变化。 ??RTlnK?，所以?rGm?4、?rGm是反应进度的函数。

5、在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。

6、?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。

7、任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。

8、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下?rGm < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。 9、在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

10、某化学反应的? rGm若大于零，则K?K一定小于1。

?11、理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时，?rGm的大小就决定了反应进行方向。 12、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。 13、在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就

可以求知平衡常数了。

14、因K??f?T?，所以对于理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。

?15、若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的?rGm。

16、温度T时，若K?= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。 17、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 18、因K = ∏(aBν)，所有化学反应的平衡常数状态随化学反应计量系数而改变。

?19、某反应的?rGm?0，所以该反应一定能正向进行。

4

判断题答案 1～5、×√××× 6～10、√×××× 11～15、√√√×√ 16～20、×××× 2、错，是在大量系统中的差值。

3、错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。 18、错，平衡状态与方程式的书写方式无关。

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